【題目】25℃時(shí)，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。

已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（　�。�

A. 曲線n表示pH與p的變化關(guān)系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

【答案】C

【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），則pH相同時(shí)＜，pY＝﹣lgY，則p＞p，則m、n分別表示pH與p、p的變化關(guān)系。

A．根據(jù)分析可知，n表示pH與p的變化關(guān)系，故A不符合題意；

B．M點(diǎn)pH＝9.3，c（H+）＝10﹣9.3mol/L，p＝﹣lg＝1，則＝0.1，所以Ka2（H2X）＝×c（H+）＝10﹣9.3×0.1＝1.0×10﹣10.3，故B不符合題意；

C．根據(jù)B可知HX﹣的電離平衡常數(shù)為1.0×10﹣10.3；曲線n表示pH與p的變化關(guān)系，n點(diǎn)pH＝7.4，p＝﹣lg＝﹣1，＝10，所以HX﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝ ＝ ×＝1.0×10﹣7.6＞1.0×10﹣10.3，說明HX﹣的水解程度大于其電離程度，則NaHX溶液溶液呈堿性，c（H+）＜c（OH﹣），故C符合題意；

D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（H+）＝c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣），故D不符合題意；

答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A常用于食品加工和有機(jī)合成．以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下：

已知：I．

Ⅱ．R-CH═CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2-CHO

(1)A 中含有的官能團(tuán)名稱為_______________。

(2)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是_________________；并寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程_____________________________。

(3)反應(yīng)H→M 的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(4)下列關(guān)于E的說法正確的是___________________。

a．不溶于水 b．能與H2發(fā)生還原反應(yīng)

c．能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化 d．與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

(5)A的屬于酯類的同分異構(gòu)體有_______種，其中只含一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價(jià)的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點(diǎn)燈、做飯。

（1）建立沼氣池可實(shí)現(xiàn)如圖能量轉(zhuǎn)化：___、___（在框內(nèi)填寫能量的形式）。

（2）在101kPa時(shí)，32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是 （ ）

A.氨基酸、蛋白質(zhì)和氧化鋁一樣既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以它們都是兩性氧化物

B.制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是

C.乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色

D.甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是，它們既可以發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下聯(lián)氨的水溶液中有：

提示：二元弱堿的電離也是分步電離

該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.據(jù)A點(diǎn)可求：

B.D點(diǎn)溶液的

C.若C點(diǎn)為溶液，則存在：

D.在水溶液中，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮?dú)浠铩?/span>

已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)對(duì)于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反應(yīng)開始進(jìn)行。

①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號(hào))。

A．c(CO)＝c(CO2)

B．容器中混合氣體的密度不變

C．v(N2)正＝2v(NO)逆

D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值隨時(shí)間(t)的變化曲線。0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-

【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，故答案為：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol； ；

(2)對(duì)于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。

①A．c(CO)=c(CO2)，不表示濃度變化，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，應(yīng)該是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)表示氣體的物質(zhì)的量不變， 說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D；

②根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值(P/P0)隨時(shí)間(t)的變化曲線，0～5min內(nèi)，=0.925，根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論， =0.925，平衡時(shí) =0.90，

2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)

起始(mol) 0.1 0.3 0 0

反應(yīng) 2x 2x x 2x

5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

5min時(shí)，=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)= = 0.006mol·L－1·min－1；平衡時(shí)，=0.90，解得x=0.04mol，NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，故答案為：0.006 mol·L－1·min－1；80%；

(3)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)�，離子反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。

【題型】填空題
【結(jié)束】
10

【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點(diǎn)，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖：

已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

(1)在合成磷酸鐵時(shí)，步驟Ⅰ中pH的控制是關(guān)鍵。如果pH<1.9，F(xiàn)e3＋沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是________________。

(2)步驟Ⅱ中，洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。

(3)取3組FePO4·xH2O樣品，經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19.9%

20.1%

20.0%

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，則x＝_______(精確至0.1)。

(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。

(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(6)H3PO4是三元酸，如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化示意圖。則PO第一步水解的水解常數(shù)K1的表達(dá)式為______，K1的數(shù)值最接近______(填字母)。

A．10－12.4　　B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素-3價(jià))，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水

（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（2）某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________；

b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有___________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛_________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，目的是__________________

【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________________

⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L，_______（選填“能”、“不能”）排放

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL

C.通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)

D.通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X＞Y＞Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案