17．以下配制溶液敘述正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若加水超容最瓶刻度應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視讀數(shù)，所配溶液濃度偏大
C．欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于IL水中
D．稀釋后的H2SO4未等冷卻至室溫可立即轉(zhuǎn)移到容最瓶中

分析 A．若加水超容最瓶刻度再用膠頭滴管將多余溶液吸出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
B．俯視定容，導(dǎo)致加入溶液體積偏小，所得溶液濃度偏高；
C．將58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液體積不是1L；
D．必須先冷卻，然后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則影響配制結(jié)果．

解答 解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若加水超過容最瓶刻度后用膠頭滴管將多余溶液吸出，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視讀數(shù)，加入蒸餾水體積偏小，所得溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；
C.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，將1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是1.0mol/L，故C錯誤；
D．稀釋后的H2SO4未等冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容最瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，所得溶液濃度偏高，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知①中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它是由硫磺、木炭粉和硝石組成；②油條中鋁含量超標(biāo)十分普遍，是影響人們健康的食品安全隱患．油條無鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇打）和臭粉組成．下列關(guān)于硝石和臭粉的成份組合正確的是（　�。�
A．KNO3、NH4HCO3B．KNO3、Na2CO3C．HNO3、（NH4）2CO3D．NH4NO3、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于實驗的說法正確的是（　�。�
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液將混合液倒入過濾器中過濾
B證明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入幾滴0.1mol/L ZnCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀
C證明酸性：H2CO3＞H3BO3向Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出
D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，產(chǎn)生氣泡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．已知水的離子積：25℃時Kw=1×10-14t℃時Kw=1×10-12試回答以下問題．
（1）25＜t（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t℃測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（4）將t℃溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，
若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．
Ⅱ某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積V2 mL．
B．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
C．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1 mL；
E．將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水至刻度線；
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（填寫字母）B→E→C→D→A．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意眼睛視線與溶液視線與溶液凹液面最低點相平相平．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；終點時顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（4）若錐形瓶沒有用待測溶液潤洗，對測定結(jié)果有何影響無影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．12mol/L的鹽酸50ml與足量的MnO2在加熱條件下反應(yīng)，可以制得的Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.3molB．小于0.15molC．0.15～0.3molD．0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下反應(yīng)生成的有機物為純凈物的是（　�。�
A．CH4和Cl2光照B．氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
C．正丙醇、異丙醇、濃硫酸共熱至170℃D．甲醇、乙醇、濃硫酸共熱至140℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1L 1mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，符合當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生
B．硫酸工業(yè)中，二氧化硫催化氧化使用催化劑，可增加二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可提高氨的產(chǎn)率
D．接觸法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．CO2的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成
B．黃河三角洲的形成體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
C．推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放
D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

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