12．12mol/L的鹽酸50ml與足量的MnO2在加熱條件下反應(yīng)，可以制得的Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.3molB．小于0.15molC．0.15～0.3molD．0.15mol

分析 發(fā)生MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，由MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，若鹽酸完全反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量為$\frac{0.6mol}{4}$=0.15mol，但隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則制得的Cl2的物質(zhì)的量小于0.15mol，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)與物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物來制備這三種金屬的單質(zhì)
B．陶瓷、玻璃、水泥屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料
C．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了“丹砂”，該過程無氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D．“青篙一握，以水二升漬，絞取汁”屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．用硫酸可以洗去鍋爐水垢
B．用加熱的方法可以殺死流感病毒
C．食鹽既可做調(diào)味品，也可以做防腐劑
D．洗滌棉制品可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性．充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙铝袛⑹稣_的是（　�。�
A．放電時，H+從左槽遷移進右槽
B．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色
C．充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極
D．充電過程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e-═VO2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）
請回答下列問題：
（1）上述在處理含SO2尾氣過程中發(fā)生的主要離子方程式為MnO2+SO2═Mn2++SO42-．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，MnCO3消耗溶液中的H+，促使水解平衡正向移動，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當Ni2+恰好完全沉淀（此時溶液中c（Ni2+ ）=1.0×10-5 mol•L-1 ），溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L．
（4）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過b→c→a→d制得硫酸錳晶體．
a．過濾 b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結(jié)晶 d．干燥
（5）己知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為20.0kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
（己知：硫酸錳晶體化學式為MnSO4•H2O）
（6）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4C1等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH．電池的正扱反應(yīng)式為NH4++MnO2+e+═NH3+MnOOH．
（總反應(yīng)方程式為 Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnOOH+2NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下配制溶液敘述正確的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若加水超容最瓶刻度應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視讀數(shù)，所配溶液濃度偏大
C．欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于IL水中
D．稀釋后的H2SO4未等冷卻至室溫可立即轉(zhuǎn)移到容最瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高
C．相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大
D．分子間只存在范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列大小關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．沸點：正己烷＞3-甲基戊烷＞2-甲基丁烷
B．含氫量：乙烯＞乙苯＞乙炔
C．密度：苯＞H2O＞CCl4
D．相同質(zhì)量的物質(zhì)含共用電子對總數(shù)：乙烷＞乙烯＞乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2（g）+2H2O（g）?CH4（g）+2O2（g）△H=+802KJ/mol，右圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n（CH4）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（　　）
A．0-15h內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B．反應(yīng)開始后的30h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多
C．a點時，CO2的轉(zhuǎn)化率相等
D．0-16h內(nèi)，v（O2）=1.5mol/（L•h）

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