【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

①18 g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為3NA

②1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數(shù)為 NA

③常溫常壓時S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

④一定溫度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液與2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NA，且前者更少

⑤電解法精煉銅時，當陽極質(zhì)量減少64g時，電路中通過的電子數(shù)一定為2NA

A. ② B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ②④

【答案】C

【解析】

①，n（C）==1.5mol，金剛石屬于原子晶體，其中n（C）：n（C-C）=1:2，則含有的碳碳共價鍵為3mol，①正確；②，Cu與S反應生成Cu2S，Cu元素的化合價由0價升至+1價，1molCu完全反應轉移1mol電子，②正確；③，S2和S8的混合物中只有S元素，n（S）==0.2mol，③正確；④，由于NH4+的水解，兩溶液中NH4+物質(zhì)的量都小于0.5mol，NH4Cl的濃度越小，NH4+的水解程度越大，后者NH4+更少，④錯誤；⑤，電解精煉銅，陽極為粗銅，陽極電極反應為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，粗銅中活潑性不如Cu的雜質(zhì)以陽極泥的形式沉降，由于陽極中各雜質(zhì)的比例未知，無法計算電路中通過的電子物質(zhì)的量，⑤錯誤；錯誤的為④⑤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3＝[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式：________，C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。

（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_______，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。

（3）硝酸鉀中NO3-的空間構型_______，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則NO3-中的大π鍵應表示為____________。

（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配位體中提供孤對電子的原子是_____。

（5）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有______形成．

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵

（6）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式__________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機合成和氧炔焊等。生產(chǎn)乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等。

（1）在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)在20~70℃時直接氧化為H2C2O4·2H2O。

①該反應的化學方程式為____________________________________________________；

②實際生產(chǎn)中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說明：__________________。

（2）電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質(zhì))，電石與水反應生成C2H2(含PH3及H2S等雜質(zhì))。

①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時生成CO氣體吸收7.25kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為______________________________________________；

②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應之一為：

4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，該反應中轉移電子的物質(zhì)的量為__________；

③電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高，缺點是___________________(舉1例)。

（3）甲烷裂解法原理為：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H，實驗測得該反應的Kp(用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))與溫度的關系如下圖所示：

①該反應的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

②圖中G點v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

③M點時，若容器中氣體的總物質(zhì)的量為1 mol，CH4、C2H2及H2的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則總壓P與a、b、c之間的關系為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員從木耳菜中提取過氧化物酶（POD），分別與四種不同酚類物質(zhì)及H2O2進行催化反應，結果如圖所示。下列相關說法正確的是

　　　　

A. 圖1所示的實驗目的是探究不同酚類物質(zhì)的濃度對POD活性的影響

B. 當?shù)孜餄舛葹?.08 mmolL－1時，POD催化酚類2的反應速率一定大于酚類3

C. 由圖2可知，H2O2濃度過高會抑制POD的活性，降低濃度后POD的活性一定會恢復

D. H2O2對POD活性的影響與溫度和pH對POD活性的影響相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且此時A的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L。

(1)x的值是__________；

(2)B的平均反應速率__________；

(3)則反應開始前放入容器中A的物質(zhì)的量_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

B. 向銀氨溶液中加入足量的HCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH4+＋H2O

C. 過量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－

D. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO2－＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 三種化合物中C最穩(wěn)定B. 加入催化劑會改變反應的焓變

C. 兩步反應均為吸熱反應D. A→C反應中ΔH＝E1 － E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀鋅電池廣泛用作于各種電子儀器的電源。它的充電放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O，

回答下列有關問題：

(1)電池的放電過程是________(填“①”或“②”)。

(2)該電池屬于________（填“酸”“堿”或“中”）性電池。

(3)反應①是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

(4)寫出充電時的電極反應式：

陽極：______________________，

陰極：______________________。

(5)充電時，電池的陽極應接電源的________極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨（N2H4）中加入催化劑，發(fā)生反應：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。

已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

下列說法錯誤的是

A. 使用催化劑后，反應②的正、逆反應的活化能都減小，但△H1不變

B. △H=-151.8kJ·mol－1

C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應，放出的熱量一定小于92.4 kJ

D. 聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源

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