【題目】乙炔是重要的化工原料,廣泛用于有機(jī)合成和氧炔焊等。生產(chǎn)乙炔的方法有多種,如電石法、甲烷裂解法等。

(1)Co(NO3)2催化下,乙炔可被50%的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)20~70℃時(shí)直接氧化為H2C2O4·2H2O。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________;

②實(shí)際生產(chǎn)中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗,用方程式說明:__________________。

(2)電石法原理為:由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(Ca3P2、CaS等雜質(zhì)),電石與水反應(yīng)生成C2H2(PH3H2S等雜質(zhì))。

①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體,同時(shí)生成CO氣體吸收7.25kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________;

②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體,去除PH3的反應(yīng)之一為:

4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4,每去除1 mol PH3,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________

③電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高,缺點(diǎn)是___________________(1)。

(3)甲烷裂解法原理為:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) H,實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的Kp(用平衡分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如下圖所示:

①該反應(yīng)的H________0(“>”、“=”“<”);

②圖中G點(diǎn)v()______v()(“>”、“=”“<”);

M點(diǎn)時(shí),若容器中氣體的總物質(zhì)的量為1 mol,CH4、C2H2H2的物質(zhì)的量分別為a、b、c,則總壓Pa、b、c之間的關(guān)系為___________________。

【答案】C2H28HNO3=H2C2O4·2H2O8NO22H2O 3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2 CaO(s)3C(s)=CaC2(s)CO(g) H=464kJ·mol1 8mol 消耗大量的電能或污染嚴(yán)重 > >

【解析】

本題主要考查乙炔的工業(yè)制法。

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2+8HNO3H2C2O4·2H2O+8NO2↑+2H2O;

②實(shí)際生產(chǎn)中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗,用方程式說明:3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2。

(2)①每生成64g CaC2固體吸收464kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) H=+464kJ·mol1

4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4,PH3~8e-,每去除1 mol PH3,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol;

③電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高,缺點(diǎn)是消耗大量的電能或污染嚴(yán)重。

(3)①該反應(yīng)的Kp隨著溫度升高而增大,可見升溫平衡右移,該反應(yīng)的H>0;

②圖中G點(diǎn)在一定溫度下達(dá)到平衡的過程中,濃度商增大,所以v() >v()

M點(diǎn)時(shí),若容器中氣體的總物質(zhì)的量為1 mol,CH4、C2H2H2的物質(zhì)的量分別為a、b、c,CH4、C2H2H2的分壓分別為aP、bP、cP,Kp==1,所以總壓Pa、b、c之間的關(guān)系為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所

示:

原子序數(shù)

下列說法不正確的是(

A. xz、d三種元素能形成具有強(qiáng)氧化性的酸

B. 根據(jù)g、h的單質(zhì)與Fe反應(yīng)的情況,可以判斷h的非金屬性大于g

C. 工業(yè)上通過電解f、h形成的化合物制取f 單質(zhì)

D. x與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制1mol/LNaCl溶液250mL,在下列儀器中要用到的是(

①托盤天平 ②量筒 ③容量瓶 ④濾紙 ⑤燒杯⑥玻璃棒 ⑦酒精燈 ⑧試管 ⑨膠頭滴管

A.①③⑤⑥⑦B.①②③④⑤

C.①③⑤⑥⑨D.①②③⑤⑥⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,在左試管中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置,用酒精燈對(duì)左試管小火加熱35min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式:____________________

(2)加入濃硫酸的作用:_________________________

(3)飽和Na2CO3的作用是:____________;__________________;__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化

d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D3B+4C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(B)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________.

(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0~15 min)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①已知:平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp _______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②15 min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號(hào))

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

(3)請(qǐng)通過計(jì)算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:_________________________

(4)如圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是

①18 g金剛石中,碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3NA

②1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

常溫常壓時(shí)S2S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

一定溫度下,1 L 0.50 mol·L1NH4Cl溶液與2 L 0.25mol·L1NH4Cl溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NA,且前者更少

電解法精煉銅時(shí),當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時(shí),電路中通過的電子數(shù)一定為2NA

A. B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的正確操作是__;

(2)若實(shí)驗(yàn)中用含18O的乙醇與乙酸作用,該反應(yīng)得化學(xué)方程式是:__;

(3)步驟③中,要用小火加熱,其原因是__;

(4)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__;

(5)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是__,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__;

(6)為充分利用反應(yīng)物,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物),你認(rèn)為合理的是__。

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