同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2氣體相比較，下列敘述中正確的是（　　）
A、所含碳原子數(shù)比為1：1
B、體積比為11：7
C、密度比為7：11
D、分子數(shù)比為7：11
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：等質(zhì)量的CO和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為
m
28
：
m
44
=11：7．
A．CO和CO2分子均含有1故C原子，則含有C原子數(shù)目之比等于二者物質(zhì)的量之比；
B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；
C．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比；
D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比．
解答： 解：等質(zhì)量的CO和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為
m
28
：
m
44
=11：7．
A．CO和CO2分子均含有1故C原子，則含有C原子數(shù)目之比等于二者物質(zhì)的量之比，所含碳原子數(shù)比為11：7，故A錯(cuò)誤；
B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則CO和CO2體積之比為11：7，故B正確；
C．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，CO和CO2密度比為28：：4=7：11，故C正確；
D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，CO和CO2的分子數(shù)比為11：7，故D錯(cuò)誤，
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律等，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是（　�。�
A、丙烷分子的球棍模型：
B、甲醛的電子式：
C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
D、乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表述一定正確的是（　　）
A、甲醛的電子式：
B、用銅電極電解鹽酸溶液：2H++2Cl
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
C、溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-
H3O
CH2=CH2↑+Br-+H2O
D、澄清石灰水中加入過(guò)量的小蘇打溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平
（1）
 
FeS+
 
H2SO4═
 
Fe2（SO4）3+
 
S+
 
SO2+
 
H2O．
（2）
 
ClO-+
 
Fe（OH）3+
 
═
 
Cl-+
 
FeO42-+
 
H2O．
（3）
 
Mn2++
 
ClO3-+
 
H2O═
 
MnO2↓+
 
Cl2↑+
 
．
（4）
 
C2O42-+
 
MnO4-+
 
H+═
 
CO2↑+
 
Mn2++
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上沒(méi)有錯(cuò)誤的是（　�。�
A、這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B、這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子
C、這種口服液含豐富的N、P、Zn等微量元素
D、沒(méi)有水就沒(méi)有生命

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅在自然界多以多以+1價(jià)礦石存在，因在固態(tài)特別是高溫下+1價(jià)銅的化合物比+2價(jià)穩(wěn)定．礦物膽礬就是CuSO4?5H2O，當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）形式沉淀下來(lái)，而反應(yīng)得到的鐵和硫則進(jìn)入水溶液，該溶液無(wú)臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性，在有的礦區(qū)�？梢�(jiàn)到這種具有腐蝕性的地下水（黑水）滲出地面，上述反應(yīng)可用一個(gè)化學(xué)方程式表示，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

從輝銅礦（Cu2S）煉銅的方法之一是：
①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．
②將焙燒過(guò)的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過(guò)的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．
寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)方程式：①
 
；      ②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Cu）（近似值）的實(shí)驗(yàn)．先稱(chēng)量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（CuO），反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m（H20），由此計(jì)算Ar（Cu）．為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4Cl與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為
 
；
（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→
 
；
（3）在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，則Ar（Cu）=
 
；
（4）在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是
 
 （填序號(hào)）；
①CuO未完全起反應(yīng)
②CuO不干燥
③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)
④堿石灰不干燥
⑤NH4Cl與Ca（OH）2混合物不干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A、
打開(kāi)止水夾，燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅色噴泉
B、
酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無(wú)明顯變化
C、
靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出
D、
燒杯中液體變?yōu)榧t褐色后，繼續(xù)加熱煮沸，會(huì)出現(xiàn)渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）在一定溫度下，將1molCO和3molH2充入體積為5L密閉恒容容器中，
發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，若CO的 轉(zhuǎn)化率為25%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
．
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）??CO（g）+2Η2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)
n(O2)
n(CH3OH)
=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
 
；在制備H2時(shí)最好控制
n(O2)
n(CH3OH)
=
 
．

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