Question

銅在自然界多以多以+1價礦石存在，因在固態(tài)特別是高溫下+1價銅的化合物比+2價穩(wěn)定．礦物膽礬就是CuSO₄?5H₂O，當它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS₂），銅將以輝銅礦（Cu₂S）形式沉淀下來，而反應得到的鐵和硫則進入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有腐蝕性的地下水（黑水）滲出地面，上述反應可用一個化學方程式表示，寫出該化學反應方程式：

 

從輝銅礦（Cu₂S）煉銅的方法之一是：
①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．
②將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．
寫出這兩個反應方程式：①

 

；      ②

 

．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),化學方程式的書寫

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：依據(jù)題干敘述得知：硫酸銅與黃鐵礦反應生成輝銅礦、綠色溶液、強酸性物質(zhì)，據(jù)此寫出方程式即可；
②在高溫下，輝銅礦先與氧氣反應生成氧化亞銅和二氧化硫，氧化亞銅繼續(xù)與硫化亞銅反應生成銅和二氧化硫，寫出化學反應方程式即可．

解答： 解：依據(jù)敘述得知：硫酸銅與黃鐵礦反應生成輝銅礦、綠色溶液、強酸性物質(zhì)，綠色含有鐵的溶液應為亞鐵鹽，在此有硫，故形成的應該是硫酸亞鐵，強酸性物質(zhì)為硫酸，化學反應方程式為：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，故答案為：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；
②焙燒礦石的反應應該是硫化亞銅與氧氣反應生成氧化亞銅和二氧化硫，方程式為：2Cu₂S+3O₂

高溫  .

2Cu₂O+2SO₂，隔絕空氣再進行焙燒，進行的反應應該是氧化亞銅繼續(xù)與硫化亞銅反應生成銅和二氧化硫，方程式為：2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑，故答案為：2Cu₂S+3O₂

高溫  .

2Cu₂O+2SO₂ 2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑．

點評：本題為信息題，主要考查的是學生依據(jù)題干所給的信息進行知識整合的能力，考查了化學反應方程式的書寫．