【題目】下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)的說法中,不正確的是( )
A. 能與水以任意比互溶 B. 能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 無色、無味的液體
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。
則有關(guān)說法不正確的是
A. 線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化
B. 原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C. 通入2mol Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-
D. 原溶液中 n(Fe2+): n(I-): n(Br-)=2 : 1 : 3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物,科學(xué)家尋找高效催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進而減少汽車尾氣對大氣的污染。
(1)己知:①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H2 =+183kJ·mol-1
由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c(NO2)/ mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
C(N2)/ mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5l0min,用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。
②以下表述能說明該反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
③20 min時,保持溫度不變,繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO,在t1時刻反應(yīng)再次達到平衡,則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡 ______________(填“增大”、“減小”或“不變)。
④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= __________ (保留兩位有效數(shù)字)。
(3)CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池(石墨為電極):
①寫出該電池的負極反應(yīng)式____________________________;
②常溫下,用該燃料電池電解(惰性電極)1L飽和食鹽水(足量),當(dāng)兩極共生成4.48L (折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時電解池溶液的pH=__________。(忽略溶液的體積變化,己知1g2=0.3,lg5=0.7)
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,且毎個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:
(1)請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖___________________。
(2)下列說法錯誤的是___________。
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2>CO2
B.電負性順序:C<N<O<F
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,原因是水分子間存在氫鍵
(3)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成下圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是________________________。
(4)己知(BC)2是直線性分子,并有對稱性,且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________________。
(5)C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近,原因是__________________。
(6) B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則—個晶胞中所含B原子數(shù)為____;其中原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0),b為(1/2,1/2,0),則c點原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。
(7)D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,D離子的配位數(shù)是____;設(shè)D離子的半徑為apm,F(xiàn)離子的半徑為bpm,求該晶胞的空間利用率為___________。(列出計算式即可)
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁
操作過程如下:
(1)沉淀A中主要含有 (填化學(xué)式),沉淀B中含有 (填化學(xué)式);
(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ;
(3)濾液X中,除了H+、Fe3+外,還含有大量的陽離子是 ;
(4)寫出(Ⅳ)步驟中氫氧化鋁加熱分解的化學(xué)方程式: ;
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO、HCO
B. 0.1mol/L的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-
C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I-
D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO、Cl-
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【題目】汽車尾氣中含有多種污染物。一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)汽車尾氣的合理排放:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列說法正確的是( )
A. 隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強逐漸減小
B. 及時分離出N2或CO2,正反應(yīng)速率加快
C. 其他條件不變時降低溫度,可提髙反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D. 其他條件不變時使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
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