【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。
則有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化
B. 原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C. 通入2mol Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-
D. 原溶液中 n(Fe2+): n(I-): n(Br-)=2 : 1 : 3
【答案】C
【解析】還原性為I->Fe2+>Br-,則先發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,則A、B點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng),溶液中存在Fe2+和Br-,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況,A正確;B、AB段發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-,2mol的I-消耗1mol氯氣,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,消耗2mo氯氣,則亞鐵離子的物質(zhì)的量是n(Fe2+)=2×2mol=4mol,DE段發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,消耗氯氣3mol,故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol,因此原混合溶液中n(FeBr2)=3mol,B正確;C、AB段發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-,2mol的I-消耗1mol氯氣,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),故參加反應(yīng)的n(Fe2+):n(I-)=1:1,故通入2molCl2時(shí),溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)以上分析可知原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=4mol:2mol:6mol=2:1:3,D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是( )
A. 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na++H++CO
B. 25 ℃時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C. 離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
D. 溫度升高,c(HCO)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , 名稱是 .
(2)①的反應(yīng)類型是 , ③的反應(yīng)類型是 .
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙炔.
(1)制取乙炔的化學(xué)方程式是 .
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 , 乙炔發(fā)生了反應(yīng).
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔發(fā)生了反應(yīng).
(4)將21g CH4和C2H2的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中,溴水的質(zhì)量增加了13g,則混合氣體中CH4與C2H2的體積比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鹵代烴在一定條件下既可發(fā)生水解,又可發(fā)生消去反應(yīng),現(xiàn)由2﹣溴丙烷為主要原料,制取1,2﹣丙二醇時(shí),需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是( )
A.加成﹣消去﹣取代
B.消去﹣加成﹣取代
C.取代﹣消去﹣加成
D.取代﹣加成﹣消去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)的說(shuō)法中,不正確的是( )
A. 能與水以任意比互溶 B. 能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 無(wú)色、無(wú)味的液體
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