Question

8．將1.6gCu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為（　　）

• A． 0.09mol
• B． 1mol
• C． 1.05mol
• D． 0.11mol

Answer 1

分析 銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，則n（NO₂）+n（NO）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，
n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.025mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.025mol×2=0.05mol，
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.04mol=0.09mol．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，但該題可不用書寫有關(guān)反應(yīng)的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題．