【題目】密度為0.910 g·cm-3氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定

【答案】C

【解析】

試題分析:氨水的密度小于水,氨水用等體積的水稀釋后溶液質(zhì)量大于原來的2倍,所以氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原來的1/2,即小于12.5%,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置夾持裝置略對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的_________。

(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________”)。

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_________________________________

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,

理由:_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示, 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A. T的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

B. R與Q的電子數(shù)相差16

C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強(qiáng)

D. 在這五種元素中Z的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36X、Y、ZQ、W五種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子,W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉栴}:

1Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,Y2X2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為

2化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是

3元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。

4元素W能形成多種配合物,如:W(CO)5等。

基態(tài)W3+M層電子排布式為 。

W(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于 晶體(填晶體類型),該晶體中W的化合價(jià)為 。

5下列有關(guān)的說法正確的是 。

A.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

B.電負(fù)性順序:XYZQ

C.因?yàn)榫Ц衲?/span>CaOKCl高,所以KClCaO熔點(diǎn)低

DH2 YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧,故其為中強(qiáng)酸

6QNa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a= pm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是 ( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的CH4CO2分子數(shù)相等

B. NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2,所需鋁粉的質(zhì)量相等

C. 常溫下,銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體

D. 1mol OH- 17g NH3所含的電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種方法,某有機(jī)物12g在氧氣中完全燃燒,生成7.2g水和8.96LCO2(標(biāo)況)。0.5mol該有機(jī)物的質(zhì)量為30g。

(1)試求該有機(jī)物分子式_________________________

(2)若該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

若該有機(jī)物既能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)氯化鐵水解的離子方程式為 ,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span> ,F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為: 。同時(shí)有紅褐色沉淀生成,其原因是 。

2)水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑,它與NH4Cl溶液接觸時(shí),會(huì)很快凝結(jié),用離子方程式表示其原因?yàn)?/span> 。

(3)下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L:①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ,它們 pH 由小到大的排列順序?yàn)?/span> 。

(4)常溫下,pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合,則混合液的pH=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)

(4)如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),所求的中和熱△H會(huì) (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 若用KOH代替NaOH,實(shí)驗(yàn)所測(cè)的熱量會(huì)_________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(5)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品[

溶液溫度

中和熱

△H

起始平

均溫度

反應(yīng)最高溫度

50mL,0.55mol.L-1NaOH

50mL,0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

50mL,0.55mol.L-1NaOH

50mL,0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均視為1g·cm-3。

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

(6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.量取稀鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法正確的是

A. 強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)可用酚酞作指示劑

B. 滴定時(shí)向待測(cè)液中滴入標(biāo)準(zhǔn)液的速率應(yīng)先快后慢

C. 滴定過程中,眼睛應(yīng)始終注視著滴定管的刻度線

D. 若操作無失誤,只需滴定次即可

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