【題目】下列關于酸堿中和滴定的說法正確的是

A. 強酸滴定弱堿時可用酚酞作指示劑

B. 滴定時向待測液中滴入標準液的速率應先快后慢

C. 滴定過程中，眼睛應始終注視著滴定管的刻度線

D. 若操作無失誤，只需滴定—次即可

【答案】B

【解析】A、強酸滴定弱堿，恰好完全反應時，溶液成酸性，而酚酞的顯色是pH在8.0-10.4，選項A錯誤；B、滴定時向待測液中滴入標準液的速率應先快后慢，逐滴滴加，選項B正確；C、滴定過程中，眼睛應始終注視著溶液顏色的變化，選項C錯誤；D、若操作無失誤，也要多次滴定，取平均值，降低誤差，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密度為0.910 g·cm－3的氨水，質量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數(shù)為

A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是( )。

A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2＋濃度增大

C. 溶液中的SO濃度增大 D. 溶液的密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

請判斷反應NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低溫下能否自發(fā)進行，并說明理由______________________。

（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示（），反應40秒后檢測HNO3氣體濃度有所降低，請用化學方程式結合化學反應原理知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因_______________________。

Ⅱ.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實驗進行相同一段時間（t秒）后測得的CO降解率變化，回答謝列問題：

①已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應的平衡常數(shù)_______。

②下列關于圖2的敘述不正確的是_________

A.根據(jù)降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數(shù)Kb<Kc

B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.a點的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的

D.d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內進行實驗，請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍（示例：）。________________________

（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）H2在Cl2中燃燒的化學方程式為_________________ ，該反應為 ______ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）已知25℃、101kPa下，斷開1molH2中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1molCl2中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，斷開1molHCl分子中的化學鍵需吸收431kJ的熱量，試求5molH2和5molCl2完全反應的能量變化為____________kJ（填“吸收或放出”+ 能量數(shù)值）。

（3）已知1g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，若O2中1molO=O鍵完全斷裂吸收熱量496kJ，H2中1molH-H鍵完全斷裂吸收熱量436kJ，則在該條件下，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量 ______ kJ。

（4）一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內，最后試管里仍然充滿液體。由此可知：

原氣體中一定含有__________，其中原氣體中________氣體的體積比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化性漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造。某化學興趣小組對亞氯酸進行了研究，請回答下列問題。

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

(1)下列物質中與亞氯酸鈉漂白原理相同的是_______。

A.H2O2 B.NaClO C.SO2 D.Al(OH)3膠體

(2)現(xiàn)利用下圖所示裝置(夾持裝置省略)進行制取NaClO2晶體實驗。

a.裝置②中兩種實驗儀器的名稱分別是_____________、___________。

b.裝置②中產生ClO2的化學方程式為_________________________。

裝置④中制備NaClO2的離子方程式為________________________。

c.裝置③的作用是________________。

d.未反應完的ClO2在裝置⑤中可被NaOH溶液吸收，生成的氧化產物與還原產物均為含氧酸鹽，且二者的物質的量之比為1：1，請寫出該反應的離子方程式______________________。

e.從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

(3)用如下實驗方案測定亞氯酸鈉樣品的純度。

亞氯酸鈉樣品純度測定實驗用到的化學反應方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

a.該測定實驗用到的指示劑為_________________。

b.為測定亞氯酸鈉樣品純度，需要用到下列實驗數(shù)據(jù)中的___________(填寫選項字母）

A.亞氯酸鈉樣品的質量(a g)

B.過量的碘化鉀晶體的質量(b g)

C.稀硫酸的濃度(cmol/L)和體積(D mL)

D.指示劑的加入量(d mol)

E.標準液的濃度（e mol/L）和消耗體積（VmL）

用上述選定的數(shù)據(jù)表示出樣品中NaC1O2 質量分數(shù)____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用量最大、用途最廣的合金是(　　)

A. 黃銅 B. 青銅

C. 硬鋁 D. 鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人口資源環(huán)境委員會副主任、中國科學院院士秦大河表示，當前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一。

⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol

物質

H2(g)

C(s)

CO(g)

燃燒熱kJ/mol

-285.8

-393.5

-283.0

①請寫出煤的氣化反應生成合成氣(CO和H2)的熱化學方程式___________。

②在恒溫、恒容的反應器中，能表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.混合氣體平均相對分子質量不再改變

b.氣體壓強不再改變

c.各氣體濃度相等

d.反應體系中溫度保持不變

e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

f.混合氣體密度不變

g.單位時間內，消耗水的質量與生成氫氣的質量比為9：1

⑵在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會發(fā)生如下反應：

I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol

Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol

①圖1是太原理工大學煤化工研究所利用熱力學數(shù)據(jù)分析得到溫度對反應ⅠInK(化學平衡常數(shù)K的自然對數(shù))的曲線圖,請分析出現(xiàn)這樣趨勢的原因是____________。

②提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是_______，根據(jù)相關知識和圖2分析合成甲烷適宜的反應條件是

在550～630K，1MPa的原因是__________________。

③850℃時在體積為5L反應器中發(fā)生反應Ⅱ，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請列式計算此條件下的平衡常數(shù)_____________ 。

(3)CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L2mol/L的KOH溶液為電解質，持續(xù)緩慢通入標準狀況下甲烷22.4L～33.6 L時負極電極反應為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是 ( )。

A．c(A＋)隨溫度升高而降低

B．在35 ℃時，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的電離是吸熱過程

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