Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示： 元素代號 L M J Q R T 原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 最高正化合價 +1 +2 +3 +6 +2 不常見 負(fù)化合價 無 無 無 -2 無 -2 下列敘述正確的是（　　）

A、J的最高價氧化物及其對應(yīng)的水化物均具有兩性

B、L、M、J的單質(zhì)與水反應(yīng)的速度：J＞M＞L

C、T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體

D、L、Q、T形成的簡單離子的半徑：Q＞L＞T

Answer 1

分析：短周期元素，M、R都有最高正價+2，沒有負(fù)價，二者處于ⅡA族，且M的原子半徑較大，故M為Mg、R為Be；Q、T都有-2價，處于ⅥA族，且Q的原子半徑較大，故Q為S元素、T為O元素；J只有最高正價+3，沒有負(fù)價，二者處于ⅢA族，原子半徑大于S原子，故J為Al；L最高正價+1，沒有負(fù)價，二者處于ⅠA族，原子半徑大于Mg原子，故J為Na，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答：解：短周期元素，M、R都有最高正價+2，沒有負(fù)價，二者處于ⅡA族，且M的原子半徑較大，故M為Mg、R為Be；Q、T都有-2價，處于ⅥA族，且Q的原子半徑較大，故Q為S元素、T為O元素；J只有最高正價+3，沒有負(fù)價，二者處于ⅢA族，原子半徑大于S原子，故J為Al；L最高正價+1，沒有負(fù)價，二者處于ⅠA族，原子半徑大于Mg原子，故J為Na，
A．氧化鋁屬于兩性氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，故A正確；
B．金屬性Na＞Mg＞Al，故單質(zhì)與水反應(yīng)的速度：Na＞Mg＞Al，故B錯誤；
C．Q為S元素，其氫化物硫化氫常溫下為無色氣體，T為氧元素，其氫化物常溫下為液態(tài)，故C錯誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．