16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2g 氫氣所含原子數(shù)目為2NA
B．36g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NA
D．1mol 氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA

分析 A、氫氣由氫原子構(gòu)成；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來(lái)分析；
C、標(biāo)況下，水為液體；
D、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的氫原子的物質(zhì)的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，即含2NA個(gè)，故A正確；
B、36g水的物質(zhì)的量為2mol，而1mol水中含10mol質(zhì)子，故2mol水中含20mol質(zhì)子即20NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)分析，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，且為歧化反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，根據(jù)公式和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和狀態(tài)來(lái)分析是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)
B．熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)
C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量
D．伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題．
（1）氧化劑Cl2，還原劑NH3
（2）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比3：1
（4）當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體粒子帶電荷
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系D．膠體粒子直徑在1-100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羥基（填名稱）．
（2）反應(yīng)③中加入的試劑X的分子式為C3H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）在上述①②③三步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③（填序號(hào)）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生 1mol H2．
寫(xiě)出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．20℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物A的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s），已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么當(dāng)現(xiàn)在改變溫度后反應(yīng)速率變成了1.6mol/（L•s）時(shí)，求改溫度變成了多少℃（　�。�
A．60℃B．50℃C．70℃D．40℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分類方法應(yīng)用廣泛
B．納米級(jí)粒子與膠體粒子的尺寸大致相當(dāng)
C．膠體屬于介穩(wěn)體系
D．區(qū)分膠體與溶液的方法必須用丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．

（1）如圖1所示，組成一個(gè)原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）①若用惰性電極電解某CuSO4溶液．請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始電解時(shí)反應(yīng)的總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
②若電解足量的KCl溶液，電解一段時(shí)間后，要使該溶液恢復(fù)到電解前溶液的體積和濃度，則應(yīng)加入適量的氯化氫（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱）．
（3）氫氣具有熱值高，產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，是一種理想的新能源．已知4g H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)，可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮（NO2）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+70kJ•mol-1；
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1；
試寫(xiě)出液態(tài)N2H4和氣態(tài)NO2反應(yīng)生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1156kJ•mol-1．
（5）水煤氣可作為工業(yè)上的一種能源（利用C和H2O氣在高溫下產(chǎn)生CO和H2）．圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（若水煤氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：1）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．則B極是燃料電池的正極（填寫(xiě)“正極”或“負(fù)極”）；寫(xiě)出該燃料電池的總反應(yīng)式：CO+H2+O2=CO2+H2O；寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．碘是公認(rèn)的“智慧元素”，兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大．因此我國(guó)強(qiáng)制推行食用加碘鹽．下面是四位同學(xué)對(duì)食用加碘鹽的有關(guān)認(rèn)識(shí)，其中正確的是（　�。�
A．加碘鹽就是“I2+NaCl”B．加碘鹽就是NaCl中加入KI
C．加碘鹽是NaCl中加入少量KIO3D．加碘鹽就是純KIO3

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