4．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．光束通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體粒子帶電荷
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系D．膠體粒子直徑在1-100nm之間

分析 分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm．
故選D．

點評 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在下列各組離子中，能大量共存的且溶液呈無色是（　�。�
A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C．K+、MnO4-、Cl-、Cu2+D．NH4+、Cl-、K+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是一種合金材料儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中X、Y、Z微粒的個數(shù)比為（　　）
A．1：1：1B．1：3：3C．4：4：5D．1：5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1是（　�。�
A．將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
B．將58.5gNaCl溶于水配成1L溶液
C．將0.5mol•L-1氯化鈉溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液
D．含K+為2mol的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯和硝酸：；
（2）乙醇在Cu做催化劑下與O2反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．無影響的是③（填代號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 
④定容時俯視刻度線      ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？實驗失敗，洗凈容量瓶重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2g 氫氣所含原子數(shù)目為2NA
B．36g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NA
D．1mol 氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是無色液體，不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度小于1g•mL-1，要從飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯的混合物里將乙酸乙酯分離出來，試判斷下列分離方法中最合理的是（　　）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）將一小塊鈉投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）工業(yè)上電解食鹽水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）稀鹽酸溶液中加入少量的偏鋁酸鈉溶液AlO2-+4H+═Al3++2H2O
（4）鋁投入氫氧化鈉溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）二氧化錳與濃鹽酸制氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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