12．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X是地殼中含量最多的元素，由此可知（　�。�
 WX  
  YZ 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

分析 W、X、Y、Z四種短周期元素，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為硫元素、Z為氯元素、W為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：W、X、Y、Z四種短周期元素，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為硫元素、Z為氯元素、W為N元素，
A．非金屬O＞S，Cl＞S，則氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故A正確；
B．沒有指出最高價氧化物對應(yīng)水合物，無法判斷酸性強(qiáng)弱，故B錯誤；
C．非金屬O＞S，則陰離子還原性S2-＞O2-，故C錯誤；
D．Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，X的推斷是突破口，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如轉(zhuǎn)化關(guān)系，若X是一種單質(zhì)，W為一種含氧酸，則X不可能是（　　）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
A．N2B．CC．SD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)只能用排水法收集的是（　�。�
A．HClB．CH4C．CH2=CH2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯氣泄漏事故，造成多人傷亡，附近綠地全部枯黃．翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量的水外還按比例注入稍過量的某化學(xué)物質(zhì)A的溶液，使氯氣快速與之反應(yīng)，最終使事故得以控制，請根據(jù)以上事實(shí)和相關(guān)的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）槽罐車翻倒而發(fā)生泄漏時，可以觀察到的現(xiàn)象是空氣中出現(xiàn)黃綠色氣體；運(yùn)輸液氯的容器是鐵槽車；氯氣使人中毒的最初癥狀是會導(dǎo)致呼吸困難；在事發(fā)中心地點(diǎn)可采用的防護(hù)方法是BD．
A．人畜應(yīng)躲到低洼的地方
B．人畜應(yīng)到較高的地方
C．可用鹽酸浸濕的軟布蒙面
D．可用浸有蘇打水的軟布蒙面
（2）將泄漏的液氯罐淹沒到水池中，觀察到水池中的“水”呈淡黃綠色；其中含有的物質(zhì)有Cl2（填化學(xué)式）；注入稍過量的物質(zhì)A的溶液，觀察到水池里的“水”的顏色變化是淡黃綠色褪去；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號）．寫出上述反應(yīng)中所含有的元素的電負(fù)性大小順序O＞C＞H＞Cr
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3、sp2；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為7NA．寫出CH3COOH溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
（3）H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH2OH分子之間可以形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．44 g CO2 氣體中含有原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下22.4 L H2 中含原子數(shù)為2NA
C．64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有兩個未成對的單電子，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)． B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐型，其中心原子的雜化方式是sp3．
（3）AC2的電子式，是非極性分子（填“極性”或“非極性”），一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于前四周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與D分別是同主族；A與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；B與C按原子個數(shù)比為1：1或1：2形成化合物；A與B形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)為正四面體形．E元素的原子價電子構(gòu)型為4s1，F(xiàn)元素與E元素處于同一周期，其基態(tài)原子核外比E原子多10個電子．
（1）寫出B、C、D、E四種元素的第一電離能由大到小的排列順序：O＞C＞Si＞K（寫出元素符號）．
（2）用價層電子對互斥理論判斷A3C+離子的立體構(gòu)型為三角錐形；請寫出一種與其互為等電子體的分子NH3．
（3）F元素原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 4s1．
（4）A與B可以形成分子式為A2B2的化合物，該分子為非極性分子；（填極性分子或非極性分子）；該分子中的σ鍵數(shù)目為3．

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