3．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

分析 分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm．
故選B．

點評 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化克服的是分子間作用力的是（　　）
A．氯化鈉晶體熔化B．電解水
C．碘升華D．硫化氫受熱分解為氫氣和硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物名稱正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1-甲基--3-乙基苯
C．2，2-二甲基-4-己烯D．2-甲基-3-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
B．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于氨的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氨具有還原性，可以被氧化為NO
B．氨因為有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑
C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）
D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試液變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量O4（其結(jié)構(gòu)式是），有關(guān)O4的說法正確的是（　�。�
A．O4的摩爾質(zhì)量是64g
B．O4和O2互為同位素
C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4：3
D．O4與O3、O2都是氧元素的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：
XY 
 ZW
（1）W的最高價氧化物化學(xué)式是Cl2O7；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B各自最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于凈水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．（請用離子方程式表示）
（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)．下列措施中既能提高反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是d．
a．升高溫度   b．加入催化劑   c．將X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離
d．增大反應(yīng)體系的壓強
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L X的簡單氣態(tài)氫化物被100mL l.0mol•L-1X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；．
（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN-的離子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X是地殼中含量最多的元素，由此可知（　�。�
 WX  
  YZ 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為25，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）元素A與元素B的電負(fù)性大小比較為O＞C，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為Mg＞Al（填人相應(yīng)的元素符號）．
（2）F的核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 ．
（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為原子晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于A（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵    B．π鍵    C．既有σ鍵，又有π鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為sp2，分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（5）根據(jù)等電子原理，寫出由元素原子A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（6）已知金剛石的晶胞如圖所示，若該晶體的密度為ag/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個C原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示，不必化簡）

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