【題目】將1 mol乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是( 。
A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O
C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯
【答案】B
【解析】
酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng).依據(jù)有機(jī)酯化反應(yīng)的本質(zhì)“酸脫羥基醇脫氫”即可解答。
將1mol乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng),乙酸脫羥基,乙醇脫氫,化學(xué)方程式為:CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O;
A.從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知:生成的乙酸乙酯中含有18O,選項(xiàng)A正確;
B.從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知:生成的水分子中不含有18O,選項(xiàng)B不正確;
C.從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知:產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標(biāo)記的氧,所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol,反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,若轉(zhuǎn)化率為50%,則生成44 g乙酸乙酯,選項(xiàng)C正確;
D.從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知:產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標(biāo)記的氧,所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol,反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,不可能生成90 g乙酸乙酯,選項(xiàng)D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
B. 用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液
C. 石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化,石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化
D. 制取環(huán)氧乙烷:2CH2=CH2+O2Ag,250℃2,符合綠色化學(xué)的理念
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂-空氣電池可用于海灘救生設(shè)備和高空雷達(dá)儀等。該電池兩個(gè)電極分別是金屬鎂和不銹鋼絲,其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a極材料為鎂B. a電極的電極反應(yīng)式 O2+2H2O+4e=4OH
C. 電流方向:b極→a極D. 每消耗1molMg,導(dǎo)線中共流過NA電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工采用稀NaOH溶液脫除CO2,若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知:相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12),則下列說法正確的是
A. 該溶液中:c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
B. 該溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 加水稀釋該溶液,恢復(fù)至原溫度,pH增大,Kw不變
D. 該溶液pH約為13的原因:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列表述不正確的是 ( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA
B. 5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C. 含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA
D. 14g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理,對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體,其熱化學(xué)方程式為______________。
(2)某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g),經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>。
①0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________;
②若容器中觀察到_____,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
③為增大污染物處理效率,起始最佳投料比為______;
④平衡后,僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)。
(3)在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。
①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。
②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。
(4)有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說明多孔活性炭的主要作用_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A. 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B. 混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C. 混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶
D. 混合氣體與適量氯化氫混合
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【題目】做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲,每試驗(yàn)一種樣品后都必須 ( )
A. 用水洗滌2~3次后再使用 B. 用濾紙擦干后才可使用
C. 用鹽酸洗滌后,經(jīng)蒸餾水沖洗,方可使用 D. 用鹽酸洗滌后,再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色,才可使用
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【題目】鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”,使用壽命長(zhǎng)達(dá)10~15年。鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列說法不正確的是( )
A. 放電時(shí),負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng),反應(yīng)為Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2
B. 充電時(shí),陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)-e-+OH-(aq)===NiOOH(s)+H2O(l)
C. 電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)pH增大,正極區(qū)pH減小
D. 該電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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