【題目】鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達(dá)10～15年。鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2

B. 充電時，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)

C. 電池工作時，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小

D. 該電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】C

【解析】

鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，鎳鎘電池放電時Cd失電子，作負(fù)極，反應(yīng)式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放電時NiOOH得電子，作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時陰極、陽極反應(yīng)分別與負(fù)極、正極反應(yīng)相反。

A．由分析可知，放電時，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正確；

B．充電時陽極反應(yīng)分別與正極反應(yīng)相反。放電時NiOOH得電子，作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正確；
C．放電時Cd失電子，作負(fù)極，反應(yīng)式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得電子作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以負(fù)極區(qū)pH減小，正極區(qū)pH增大，故C錯誤；
D．充電時，作為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（　　）

A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190 kJ

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =___________，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)_________500℃時的平衡常數(shù)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2) =____________mol/(L·min)

(3)請寫出提高SO2轉(zhuǎn)化率的兩種方法__________________、___________________。

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式，請在圖中，繪制反應(yīng)方向箭頭，并在合適位置標(biāo)明物質(zhì)與熱量 ___________。

(5)將SO2與SO3的混合氣體持續(xù)通入一定量的NaOH溶液中，產(chǎn)物中某離子的物質(zhì)的量濃度與通入氣體的體積有如圖所示關(guān)系，該離子是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_________。

(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實驗裝置進(jìn)行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有_________。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液

②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有_________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為___________________。

③若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)

④實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量，某實驗小組做了如下實驗：MnO4－+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)

測定步驟：

步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。

①步驟二達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為________________________；

②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e === 2Ag+2OH- 。據(jù)此判斷鋅是（　 �。�

A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原

C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若測得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %，Y的轉(zhuǎn)化率是X的2/3，則下列敘述正確的是

A. 若以X表示的反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s)，則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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