【題目】有A、B、C、D、E5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1 . B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 , E是 .
(2)B、C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示) .
(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是 , C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 . (填>、<、﹦,用元素符號表示)
(4)用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布 .
(5)寫出A和B按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式 .
(6)用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程 .
【答案】
(1)H;O;Al;S;K
(2)Al3+<O2﹣<K+<S2﹣
(3)O>S;Al>K
(4)3s23p4
(5)
(6)
【解析】解:A、B、C、D、E5種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,B和D屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,最外層電子排布為ns2np4 , 則B為O元素、D為S元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1 , 處于IA族,E的原子序數(shù)大于硫,且5種元素中只有C、E是金屬元素,則A為H元素、E為K元素;C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半,其最外層電子數(shù)為6× =3,故C為Al,(1)通過以上分析知,A、B、C、D、E分別是H、O、Al、S、K元素,所以答案是:H;O;Al;S;K;(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,電子層數(shù)越多其離子半徑越大,所以離子半徑從小到大順序是Al3+<O2﹣<K+<S2﹣ , 所以答案是:Al3+<O2﹣<K+<S2﹣;(3)B是O、D是S元素,同一主族元素,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小,所以電負(fù)性O(shè)>S;元素的金屬性越強(qiáng),其第一電離能越小,所以第一電離能Al>K,所以答案是:O>S;Al>K;(4)D是S元素,其3s、3p電子為其價電子,則S原子價電子排布式為3s23p4 , 所以答案是:3s23p4;(5)A和B按原子個數(shù)比1:1形成的化合物是雙氧水,雙氧水的電子式為 ,所以答案是: ;(6)D是S、E是K元素,二者通過得失電子形成離子化合物,其形成過程為 ,所以答案是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】考古上用于斷代的14C是一種核素,這里的“14”是指該原子的
A.核外電子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.質(zhì)子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,造成最終濃度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶事先未烘干
B.定容時俯視觀察液面
C.未用蒸餾水洗滌燒杯
D.定容后,搖勻時有少量液體流出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列推論正確的是( )
A.HCl為強(qiáng)電解質(zhì),可推測HF也為強(qiáng)電解質(zhì)
B.NH 為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH 也為正四面體結(jié)構(gòu)
C.CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體
D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子,可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是
A. NaHCO3═Na++H++CO32- B. NaHSO4═Na++H++SO42-
C. MgCl2═Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2═Ba2++2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應(yīng)都表示為2H2+O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是酸溶液,其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H24e=4H+,則其正極反應(yīng)表示為______________________________;堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是堿溶液,其正極反應(yīng)表示為O2+2H2O+4e=4OH,則其負(fù)極反應(yīng)可表示為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸(HNO2)及其鈉鹽參加反應(yīng)時既可作氧化劑又可作還原劑。當(dāng)它們作還原劑時,生成的含氮產(chǎn)物可能是:( )
A.NOB.N2C.NO2D.NH3
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