【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,造成最終濃度偏低的原因可能是(
A.容量瓶事先未烘干
B.定容時俯視觀察液面
C.未用蒸餾水洗滌燒杯
D.定容后,搖勻時有少量液體流出

【答案】C
【解析】解:A、容量瓶事先未烘干,由于定容還需要加入蒸餾水,所以不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,即不影響配制結(jié)果,故A錯誤;B、定容時俯視觀察液面,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,根據(jù)c= 可得,配制的溶液濃度偏高,故B錯誤;
C、未用蒸餾水洗滌燒杯,導(dǎo)致配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c= 可得,配制的溶液濃度偏低,故C正確;
D、定容后,搖勻時有少量液體流出,由于溶液的均一性,所以不影響配制結(jié)果,故D錯誤;
故選C.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識,掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩和鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑,其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

1基態(tài)釩原子的價電子排布式為_______,其排布時能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道有_______個伸展方向。

2VO2+可形成配合物。中,三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為_______ (用元素符號表示)。

3鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-,NH3分子的空間構(gòu)型為_______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________ 。

4三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF5H2O2等為主要原料來制取。

H2O2分子中O原子的雜化方式為_______。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

5硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為_________。

6鑭鎳合金是重要的儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。

①儲氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_________

②該鑭鎳合金儲氫后氫的密度為_________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手,如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。

1已知: ①CH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)3H2(g) Δ H=93.0 kJ·mol1

②CH3OH(g)1/2 O2(g)=CO2(g)2H2(g) Δ H=-192.9 kJ·mol1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) Δ H=-38.19 kJ·mol1

則表示 CH3OH 的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________ 。

2在一定條件下用COH2合成 CH3OHCO(g)2H2(g)CH3OH(g),在2 L恒容密閉容器中充入1mol CO2mol H2,在催化劑作用下充分反應(yīng)。下圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化的平衡曲線。

回答下列問題:

該反應(yīng)的反應(yīng)熱 Δ H________ 0(填“>” “<” ),壓強的相對大小與p1_______ p2(填“>” “<” )。

壓強為 p2,溫度為 300℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計算式為K=_______(只列算式不計算結(jié)果)

下列各項中,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是_______

A.容器內(nèi)氣體壓強不再變化

B.υ (CO):υ (H2)=1:2

C.容器內(nèi)的密度不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再變化

某溫度下,在保證 H2 濃度不變的情況下,增大容器的體積, 平衡_______

A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動 C.不移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.B.氫氧化鈉C.葡萄糖D.硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器己略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

I.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

III.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關(guān)閉活塞a。

IV.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作是___________,現(xiàn)象是___________。

(5)過程III實驗的目的是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A.燒堿——Na2CO3B.生石灰——CaO

C.水銀——AgD.小蘇打——NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定物質(zhì)體積的主要因素有:微粒的數(shù)目微粒間的距離微粒的大小微粒的質(zhì)量

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1 . B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 , E是
(2)B、C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)
(3)元素B與D的電負性的大小關(guān)系是 , C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 . (填>、<、﹦,用元素符號表示)
(4)用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布
(5)寫出A和B按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式
(6)用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法不正確的是

A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B. 達到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為0

C. 一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,則從反應(yīng)開始到達平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時刻,正、逆反應(yīng)速率相等

D. 在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時,要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

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