Question

【題目】酸性溶液與溶液反應的離子方程式為：，某同學設計如下表所示方案探究溫度、濃度改變對該反應速率的影響情況。

實驗序號	實驗溫度	參加反應的物質					溶液顏色褪至無色所需時間
		溶液含硫酸		溶液
A	298	2		4	a	0
B		2		3	a		10
C	318	2			a	1

（1）實驗中a的最小值為____________，探究溫度變化對反應速率影響情況的兩組實驗是________。

（2）____________，____________，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的反應速率為________。

（3）他們發(fā)現(xiàn)，A組實驗中收集的體積如圖a所示；若使A組反應在絕熱容器中進行，該反應的反應速率隨著時間的變化如圖b所示。

時間內速率變快的主要原因可能是：一是產物中是反應的催化劑；二是______________________________。

由圖b信息知，催化劑的催化效果與其用量________填“有關”“無關”或“無法確定”。

Answer 1

【答案】 B、C 298 該反應是放熱反應，放出的熱量使溶液溫度升高 有關

【解析】

研究某種因素對反應速率的影響時，需要保證其他條件相同，即應采用控制單一變量法進行探究，分析表格中數(shù)據(jù)可知，A、B中草酸的體積不同，則A、B探究濃度對反應速率的影響，則A、B應控制溫度相同，；為使溶液濃度在幾組實驗中相等，由A可知三組實驗中混合溶液的總體積均為6mL，則VB=1mL，VC=3mL，B、C溫度不同，可探究溫度對反應速率的影響，據(jù)此分析解答。

為使溶液顏色完全消失，草酸溶液應適量或過量，有關系式：，可得，解得；實驗B、C濃度相同，溫度不同，可探究溫度變化對反應速率影響情況；故答案為：；B、C；

，，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，；故答案為：；298；；

反應開始后，反應物濃度減小，故導致溶液中反應速率加快的原因一是產物中是反應的催化劑；二是該反應是放熱反應，放出的熱量使溶液溫度升高；故答案為：該反應是放熱反應，放出的熱量使溶液溫度升高；

反應開始后立即就會有形成，但最初反應速率增加不明顯，說明催化效果與催化劑用量有關；故答案為：有關。