精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.對CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應

D.合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

【答案】B

【解析】

A.溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，消耗溴離子平衡右移溶液顏色變淺，符合勒夏特列原理，故A不選；

B.CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強平衡不移動，顏色變深是因為體積變小，不符合勒夏特列原理，故B可選；

C.2SO2+O22SO3增加壓強向正反應方向移動，符合勒夏特列原理，故C不選；

D.合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施，因為正反應方向為放熱反應，故D不選；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是(　　)

A.30～40 min間該反應使用了催化劑

B.化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D.8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．

冶煉銅的反應為若中Fe的化合價為，反應中被還原的元素是______填元素符號．

冶煉銅的主要流程如圖：

氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收．

濃稀溶液

用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學由此得出該熔渣中鐵元素價態(tài)為的結論．請指出該結論是否合理并說明理由______．

冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應圖

寫出Cu溶于稀和混合液的離子方程式：______．

寫出將Z氧化為的化學方程式：______．

對于溶液，正確的是______．

A、常溫下，

B、

C、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答：

（1）①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液___，此實驗證明SO2是______氣體。

（2）②中的品紅溶液__________，證明SO2有________。

（3）③中的實驗現(xiàn)象是____________，證明SO2有______性。

（4）④中的實驗現(xiàn)象是____________，證明SO2有______性。

（5）⑤的作用是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果（圖④縱坐標表示難溶物達到飽和時的濃度）。下列對圖象描述正確的是

A.根據圖①可判斷可逆反應A2（g） +3B2（g）2AB3（g）的△H＞0

B.圖②可表示壓強對可逆反應2A（g） +2B（g）3C （g） + D（s）的影響，乙的壓強大

C.圖③可表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

D.根據圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________。

（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為______________。

（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接_______、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在___________中。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ ；B池為______________；

（2）鋅極為________極，電極反應式為___________________________________；銅極為________極，電極反應式為___________________________________；石墨棒C1為______極，電極反應式為__________________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________________________________；

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量變化_________（變大、不變或變�。┝�________g，CuSO4溶液的質量_________（增加、不變或減少）_________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性溶液與溶液反應的離子方程式為：，某同學設計如下表所示方案探究溫度、濃度改變對該反應速率的影響情況。

實驗序號

實驗溫度

參加反應的物質

溶液顏色褪至無色所需時間

溶液含硫酸

溶液

A

298

2

4

a

0

B

2

3

a

10

C

318

2

a

1

（1）實驗中a的最小值為____________，探究溫度變化對反應速率影響情況的兩組實驗是________。

（2）____________，____________，利用實驗B中數據計算，用的濃度變化表示的反應速率為________。

（3）他們發(fā)現(xiàn)，A組實驗中收集的體積如圖a所示；若使A組反應在絕熱容器中進行，該反應的反應速率隨著時間的變化如圖b所示。

時間內速率變快的主要原因可能是：一是產物中是反應的催化劑；二是______________________________。

由圖b信息知，催化劑的催化效果與其用量________填“有關”“無關”或“無法確定”。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C.圖3表示反應aA(g)＋bB(g)cC(g)表示改變某一條件對化學平衡的影響, 若p1>p2此反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是低溫

D.圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案