【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源;卮鹣铝袉栴}:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序:______,Mg在元素周期表中的位置:__________,Mg(OH)2的電子式:__________。
(2)A2B的化學(xué)式為___________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:______________。
(4)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_________(寫化學(xué)式)。該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有___________。
【答案】r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–) 第三周期ⅡA族 Mg2Si NH3、NH4Cl 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O SiC 共價(jià)鍵
【解析】
由反應(yīng)①中元素守恒進(jìn)行分析,A2B中所含元素為Mg、Si,其化學(xué)式為Mg2Si,反應(yīng)方程式為Mg2Si+4NH4Cl+8NH3==2(MgCl2·6NH3)+SiH4;MgCl2·6NH3與堿液(如NaOH)反應(yīng),化學(xué)方程式為MgCl2·6NH3+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl+6NH3↑;MgCl2·6NH3受熱分解,生成MgCl2和NH3;MgCl2·6NH3與HCl反應(yīng),化學(xué)方程式為MgCl2·6NH3+6HCl==MgCl2+6NH4Cl;MgCl2熔融電解可得Mg,化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2↑。
(1)MgCl2·6NH3中含有Mg、Cl、N、H4種元素,其簡單離子中Cl-核外有3個(gè)電子層,半徑最大;Mg2+、N3-核外都有2個(gè)電子層,且半徑Mg2+小于N3-,H+半徑最小,所以離子半徑由小到大的順序:r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–),Mg的核外電子排布為2、8、2,所以其在元素周期表中的位置:第三周期ⅡA族;Mg(OH)2為離子化合物,由Mg2+和OH-構(gòu)成,電子式為。答案為:r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–);第三周期ⅡA族;;
(2)由以上分析可知,A2B為硅化鎂,化學(xué)式為Mg2Si。上圖中,反應(yīng)物有NH3、NH4Cl,而最終產(chǎn)物中也有NH3、NH4Cl,所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl。答案為:Mg2Si;NH3、NH4Cl;
(3)實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料,依據(jù)元素守恒,應(yīng)含有Si、C元素,且為原子晶體,所以其化學(xué)式為SiC。該物質(zhì)中,Si原子與C原子間形成共用電子對,所以含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵。答案為:SiC;共價(jià)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖,下列說法正確的是( )
A. 283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
B. 三個(gè)不同溫度下,363 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
C. 溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小
D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。
②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。
③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃,然后通入N2O。
④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。
已知:I.NaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
II.NaNH2熔點(diǎn)210℃,沸點(diǎn)400℃,在水溶液中易水解。
請回答下列問題:
(1)裝置B中盛放的藥品為_____________;裝置C的主要作用是______________________。
(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”,“油浴加熱”)。
(3)N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___________。
(4)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _____________________________________。
(5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是__________________。
(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。
(7)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原來從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面
B.X、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色
C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種
D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng),Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是
A. 在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE
C. 在CO2晶體(圖丙)中,一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰
D. 在碘晶體(圖丁)中,存在非極性共價(jià)鍵和范德華力
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【題目】有機(jī)合成在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上由化合物A進(jìn)行的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+RCHO
②RCHO+RCH2CHO+H2O
③
請回答下列問題:
(1)化合物A所含官能團(tuán)名稱為_________,芳香化合物B的名稱為_________,C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2)由E生成F的反應(yīng)類型為_________。
(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________。
①分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2;
②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)鍵環(huán)境的氫,且峰面積之比為6:2:1:1。
(6)寫出用為原料制備化合物的合成路線,其他無機(jī)試劑任選。________
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【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。
寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)
H。恒容恒溫條件下,向體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化情況如表所示:
t/min n(NO)/mol 容器 | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲/400℃ | 2.00 | 1.5 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙/400℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙/T℃ | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①H______________0(填“>”或“<”);
②乙容器在160min時(shí),v正_________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某溫度下,向體積為2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1,已知:v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù)。測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[x(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
x(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.50 | 0.50 |
①的數(shù)值為______________;
②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)用間接電化學(xué)法除去NO的過程,如圖所示:
①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:______________;
②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:______________。
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【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個(gè)
B. 在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是( )
A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服 | C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪 |
A.AB.BC.CD.D
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