【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

1CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。

寫(xiě)出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。

2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

H。恒容恒溫條件下,向體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化情況如表所示:

t/min

n(NO)/mol

容器

0

40

80

120

160

/400

2.00

1.5

1.10

0.80

0.80

/400

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

/T

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

H______________0(填);

②乙容器在160min時(shí),v_________v(填“=”)。

3)某溫度下,向體積為2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1,已知:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù)。測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[x(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表:

t/min

0

20

40

60

80

x(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.50

0.50

的數(shù)值為______________;

②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)(填、“=”)。

4)用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程,如圖所示:

①已知電解池的陰極室中溶液的pH4~7之間,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式:______________

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:______________。

【答案】降低溫度 增大壓強(qiáng)、增大CONO的投料比等 < > 2 < 2HSO3-+2e-+2H+===S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-

【解析】

1)提高NO平衡轉(zhuǎn)化率,目的是時(shí)平衡向正向移動(dòng),可以使平衡向正向移動(dòng)的方法有降低溫度、增大壓強(qiáng)、增大CONO的投料比等;

22NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng),從有序變?yōu)闊o(wú)序,故為放熱反應(yīng)H<0;根據(jù)甲容器可以算出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5625,乙容器中160min時(shí),的濃度商Q=0.3735,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),因此v>v;

3)①根據(jù)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比這一結(jié)論可以得出(1),有可以知道該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(2),將化學(xué)平衡常數(shù)帶入式子(1)可以得到=2;②因速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,該反應(yīng)還為放熱反應(yīng),升高溫度時(shí)平衡向左移動(dòng),故k1增大的倍數(shù)小于k2增大的倍數(shù);

4)根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可以看出,電解中陰極為HSO3-得電子,故電極方程式為2HSO3-+2e-+2H+===S2O42-+2H2O;吸收池中NO得到電子生成N2,化學(xué)方程式為2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,11℃時(shí)液化成紅棕色液體。

1)某研究小組用如圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。

①冰水浴的作用是___。

NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2,其吸收液可用于制取漂白液,該吸收反應(yīng)的離子方程式為___,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。

③以NaClO3HCl為原料制備ClO2,完成化學(xué)方程式___。

2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃;再向其中加入適量淀粉溶液,振蕩、靜置,觀察到___,證明ClO2具有氧化性。

3ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生Cl-,用0.0001mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),,測(cè)定自來(lái)水管中Cl-的含量。

①在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作___。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果___(填偏高、偏低無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是

A.原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體

D.步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序:______,Mg在元素周期表中的位置:__________,Mg(OH)2的電子式:__________。

(2)A2B的化學(xué)式為___________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:______________。

(4)在一定條件下,由SiH4CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_________(寫(xiě)化學(xué)式)。該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3是重要的化工原料,無(wú)水氯化鐵在300℃時(shí)升華,極易潮解。

I.制備無(wú)水氯化鐵。

1A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________

2)裝置的連接順序?yàn)?/span>a→______________→j,k→______________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè),發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)?/span>______________。

II.探究FeCl3SO2的反應(yīng)。

4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化:

iFe3+SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+(紅棕色);

iiFe3+SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為______________。

5)實(shí)驗(yàn)步驟如下,并補(bǔ)充完整。

步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中,通入SO2至飽和。

溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。

_______________

紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體

③將步驟①中的溶液靜置。

1小時(shí)后,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2___________

溶液(填化學(xué)式)。

_______________

溶液中含有Fe2+

6)從上述實(shí)驗(yàn)可知,反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是:E(i)________E(ii)(填“>”“<”“=”,下同),平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(i)__________K(ii)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.分別取一定質(zhì)量的甲烷、乙炔、苯、己烯、甲苯,完全燃燒后都生成m molCO2nmolH2O

1)若m=n,該烴是____

2)若m=2n,該烴是____;

3)若4m=7n,該烴是____;

II.()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對(duì)稱圖形),如圖所示:

1)蒽與X都屬于(填字母)________

a.環(huán)烴 b.苯的同系物 c.不飽和烴

2)苯炔不具有的性質(zhì)是(填字母)_______

a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng) c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體

3)下列物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____

A BC6H14

C D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴,此烷烴的分子式為__;

(2)乙醇的官能團(tuán)名稱為___;

(3)苯與液溴取代反應(yīng)的化學(xué)方程式__;

(4)乙醇與乙酸酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。舊|法合成的反應(yīng)是:

(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應(yīng)是:CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列說(shuō)法不正確的是

A.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團(tuán)B.反應(yīng)③符合綠色化學(xué)思想

C.反應(yīng)②中CH3OHCH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物D.反應(yīng)①是加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v(SO2)/mol·L-1·s-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

α1 (SO2)

α2 (SO3)

α3 (SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是

A. v/span>1<v2,c2< 2c1 B. K1>K3,p2> 2p3

C. v1<v3α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1

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同步練習(xí)冊(cè)答案