【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1；

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2 ； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為（　　）

A.12△H3+10△H2﹣2△H1B.2△H1﹣10△H2﹣12△H3

C.12△H3﹣10△H2﹣2△H1D.△H1﹣10△H2﹣12△H3

【答案】A

【解析】

已知：

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2

③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3

由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)

△H=12△H3+10△H2-2△H1；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求填空：

(1)寫(xiě)出中的官能團(tuán)的名稱(chēng)_____；

(2)的名稱(chēng)是___________；

(3)CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為__________ ；

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

(5)①稱(chēng)取34g某有機(jī)化合物A，完全燃燒后生成18gH2O和88gCO2，已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為68，則該有機(jī)物的分子式為_____________；

②該有機(jī)物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：

試推測(cè)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

已知：①E的相對(duì)分子質(zhì)量在70～80之間，步驟④的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)

②+CH2=CH2+HX (X為鹵原子，R為取代基)

回答下列問(wèn)題：

(1)F的名稱(chēng)是________；反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________；⑥的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(2)反式肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(3)由C制取D的化學(xué)方程式為_________。

(4)肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))；

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2：2：1：1：1：1的是：________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并結(jié)合信息：，設(shè)設(shè)計(jì)由A(C2H4)制備B的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是( )

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低

C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組擬實(shí)驗(yàn)探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)為；易被氧化，且易水解；常溫下易分解，常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，回答下列問(wèn)題：

（1）該小組用以下流程制備晶體：

加入錫粉的作用為______________________________________。

反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為______________________________。

操作Ⅰ為沉淀的洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：_____________________。

（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從__________填“Q”或“P”口進(jìn)入。

請(qǐng)用大寫(xiě)英文字母表示的接口按從左到右順序組裝儀器：__________________________。

整個(gè)裝置存在的不足之處為_________________________。

（3）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度：取產(chǎn)品溶于稀硫酸中，加入過(guò)量的溶液，再用的溶液滴定，消耗溶液。已知，，。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為雜質(zhì)不參與反應(yīng)______________結(jié)果保留三位有效數(shù)字。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程 B. a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液 D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用

B. 反應(yīng)①中若不通入N2則測(cè)得的SO2含量偏低

C. 反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度

D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅，反應(yīng)原理如下：

2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

有關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2

Cl2

HCl

鍵能/kJ·mol－1

436

243

432

(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

(2)經(jīng)測(cè)定反應(yīng)②制備活性銅的反應(yīng)趨勢(shì)大，原因是__________。

(3)在某溫度下，反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，在tl時(shí)，增加壓強(qiáng)到原來(lái)的2倍(Cu的量足夠)，在圖中畫(huà)出Cl2濃度的變化趨勢(shì)線。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得，如圖所示：

①裝置中用的交換膜為________。

A．陽(yáng)離子交換膜 B．陰離子交換膜

C．質(zhì)子交換膜 D．氫氧根離子交換膜

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(6)根據(jù)已學(xué)知識(shí)寫(xiě)出制取CuCl的一種方法，用化學(xué)方程式表示：____________________________。

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