【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1；

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2 ； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為（　　）

A.12△H3+10△H2﹣2△H1B.2△H1﹣10△H2﹣12△H3

C.12△H3﹣10△H2﹣2△H1D.△H1﹣10△H2﹣12△H3

【答案】A

【解析】

已知：

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2

③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3

由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)

△H=12△H3+10△H2-2△H1；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求填空：

(1)寫出中的官能團的名稱_____；

(2)的名稱是___________；

(3)CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為__________ ；

(4)寫出實驗室制乙烯的化學反應方程式____________；

(5)①稱取34g某有機化合物A，完全燃燒后生成18gH2O和88gCO2，已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68，則該有機物的分子式為_____________；

②該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：

試推測有機物A的結構簡式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯(有機玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

已知：①E的相對分子質量在70～80之間，步驟④的反應類型是加成反應

②+CH2=CH2+HX (X為鹵原子，R為取代基)

回答下列問題：

(1)F的名稱是________；反應①的反應試劑和反應條件是________；⑥的反應類型是________。

(2)反式肉桂酸的結構簡式為_________。

(3)由C制取D的化學方程式為_________。

(4)肉桂酸的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構)；

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③能發(fā)生銀鏡反應。

其中苯環(huán)上只有兩個取代基，核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2：2：1：1：1：1的是：________(寫結構簡式)。

(5)請運用所學知識并結合信息：，設設計由A(C2H4)制備B的合成路線(無機試劑任選)：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，則下列說法正確的是( )

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電

B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬實驗探究錫及錫的化合物的部分性質。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點為；易被氧化，且易水解；常溫下易分解，常溫下為無色液體，熔點為，沸點為，回答下列問題：

（1）該小組用以下流程制備晶體：

加入錫粉的作用為______________________________________。

反應Ⅰ的離子方程式為______________________________。

操作Ⅰ為沉淀的洗滌，請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：_____________________。

（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備，實驗裝置如下：

裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從__________填“Q”或“P”口進入。

請用大寫英文字母表示的接口按從左到右順序組裝儀器：__________________________。

整個裝置存在的不足之處為_________________________。

（3）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度：取產(chǎn)品溶于稀硫酸中，加入過量的溶液，再用的溶液滴定，消耗溶液。已知，，。則錫粉的質量分數(shù)為雜質不參與反應______________結果保留三位有效數(shù)字。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程 B. a溶液的導電性比c溶液的導電性強

C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是

A. 葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用

B. 反應①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低

C. 反應①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度

D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結果無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅，反應原理如下：

2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

有關物質的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

物質

H2

Cl2

HCl

鍵能/kJ·mol－1

436

243

432

(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

(2)經(jīng)測定反應②制備活性銅的反應趨勢大，原因是__________。

(3)在某溫度下，反應①達到平衡狀態(tài)，在tl時，增加壓強到原來的2倍(Cu的量足夠)，在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢線。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得，如圖所示：

①裝置中用的交換膜為________。

A．陽離子交換膜 B．陰離子交換膜

C．質子交換膜 D．氫氧根離子交換膜

②陽極的電極反應式為______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(6)根據(jù)已學知識寫出制取CuCl的一種方法，用化學方程式表示：____________________________。

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