【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動中銅絲可控制SO2的量

B. 中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成,向中加水,觀察顏色

【答案】D

【解析】試題A、當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng),當往上抽動銅絲時,銅絲與硫酸不接觸,反應(yīng)停止,故可通過上下移動中銅絲可控制SO2的量,故A正確;BSO2具有漂白性,可用品紅溶液驗證SO2的生成,故B正確;C、SO2為酸性氣體,具有污染性,可與堿發(fā)生反應(yīng),用NaOH溶液吸收多余的SO2,故C正確.D中生成硫酸銅溶液,不需要加水,故D錯誤;故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,下圖是海水綜合利用的部分工業(yè)流程圖:

Ⅰ.在過程①中應(yīng)加入的試劑分別為A.Na2CO3溶液、B.鹽酸、C.BaCl2溶液、D.NaOH溶液,這4種試劑添加的合理順序是____(填序號);過程①中須完成的實驗操作分別為a.多步過濾、b.蒸發(fā)濃縮、c.冷卻結(jié)晶,操作a中需要的玻璃儀器是燒杯、__________

Ⅱ.(1)氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水,下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是____。

A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH

(2)如圖所示是離子交換膜法電解原理示意圖,兩極均用惰性電極材料。精制飽和食鹽水進入陽極室,H+在右電極上發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),所使用的離子交換膜的主要作用是____________。

(3)操作人員欲用pH試紙測定右室溶液酸堿度,其操作方法為________。

Ⅲ.過程④制取金屬鎂的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。簡述工業(yè)上不使用電解MgO制取金屬鎂的原因:___。

Ⅳ.過程⑤用純堿溶液吸收Br2,發(fā)生的主要反應(yīng)為:3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,則吸收1 mol Br2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚氯乙烯(PVC)保鮮膜的安全問題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC:

(1)乙是PVC的單體,其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________________;

(3)寫出以下反應(yīng)類型:反應(yīng)②___________________;反應(yīng)③_____________________。

II寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或系統(tǒng)命名:

(1)2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________

(2)3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________;

(3)間甲乙苯_________________________________________________________;

(4)苯乙烯_________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:

下列說法不正確的是

A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-SO42-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5K3[FeCN6](鐵氰化鉀)溶液,可觀察到有藍色沉淀生成

C. 向固體2中加入足量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

NaOH

HCl

CO2

AlCl3

Y

AlCl3

NaAlO2

Ca(OH)2

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的超級溫室氣體”—全氟丙烷(C3F8),并提出用其溫室化火星使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是 ( )

A. 分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B. 全氟丙烷的電子式為:

C. 相同壓強下,沸點:C3F8C3H8

D. 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱,反應(yīng)生成氯氣的體積(標準狀況)是多少L?;被氧化的HCl的質(zhì)量是多少g?。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 0.1 mol·L-1NaNO3溶液:H、Fe2+、Cl、SO42-、K

B. =10-13mol·L-1的溶液:Na、AlO2、OH、NO3

C. 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液:K、Na、NO3、Cl

D. 加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液:Na、K、Cl、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃ 時,下列酸的電離常數(shù): 醋酸(CH3COOH):1.75×10-5氫氰酸(HCN) :6.2×10-10,氫氟酸(HF):7.2×10-4,甲酸(HCOOH): 1.77×10-4。下列說法不正確的是( )

A. 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強的是:氫氟酸

B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1CH3COONaNaF溶液中,CH3COOH 的濃度大于HF的濃度,NaF溶液的pHCH3COONa溶液大

C. 0.1mol·L-1HCNNaCN溶液等體積混合的溶液中:c(CN-)+)

D. 等濃度的NaCN HCOONa 混合溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)

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