【題目】室溫下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中 不變

【答案】D

【解析】

A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氫離子和醋酸根離子數(shù)目增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，A錯(cuò)誤；

B．等體積10mL pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001 mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，B錯(cuò)誤；

C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，電離程度增大，溶液中氫離子個(gè)數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；

D．溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka和Kw不變，溶液中=不變，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（ ）

A.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D.醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)分子中有10個(gè)氫原子的烷烴的分子式是________________________________。

(2)已知下列三種有機(jī)物：
A．苯 B．乙醇 C．乙酸

回答下列問題

①寫出苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；

②能使紫色石蕊溶液變紅的是____________(填字母代號(hào))；

③醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的____________(填字母代號(hào))作消毒劑；

④寫出選取上述兩種有機(jī)物在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)： F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計(jì)算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________ 。（填序號(hào)）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測(cè)，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 molL-1，則殘液中F－濃度____________（填 “符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

①某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時(shí)若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應(yīng)式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因：___，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__(用離子方程式和必要的文字說明)。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 反應(yīng)過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.6%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)常溫常壓下，l mol乙醇完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出1367kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

(2)在一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生如下的反應(yīng)： △H<0，達(dá)到平衡后，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施是____________(填字母代號(hào))

A．加熱 B．壓縮容器體積 C．加催化劑

(3)寫出可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol A2、3molB2

2molAB3

2mol AB3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

a甲

a乙

a丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙≤K丙

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案