Question

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
平衡濃度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

B.反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.反應達平衡時，X的轉化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，變化量之比等于計量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：

據(jù)此進行分析判斷。

A．增壓使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關，改變壓強平衡常數(shù)不變，A錯誤；

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為==1600，B正確；

C．X的轉化率為=50%，C正確；

D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定變化，D正確；

故選A。