Question

下列關于等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）
• D、2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）-c（Na⁺）=c（Cl^-）-c（NH₄⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
B．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷；
C．根據物料守恒判斷；
D．根據電荷守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性即c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中，根據物料守恒得c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故C正確；
D．根據電荷守恒得c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（H⁺）-c（OH^-）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）-c（Na⁺）＜0，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（NH₄⁺）＞0，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據電解質的性質結合物料守恒和電荷守恒分析解答，難點是D選項，根據電荷守恒結合溶液的酸堿性進行代換，從而得出正確判斷，難度中等．