X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（　�。�
元素XYZ
單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7
A、Z的氫化物分子間存在氫鍵
B、最外層電子數(shù)Z＞Y
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X
D、Y的含氧酸均為強(qiáng)酸
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素．
解答： 解：X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素，
A．Z的氫化物為氨氣，分子間存在氫鍵，故A正確；
B．Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5，Y為Cl元素，原子最外層電子數(shù)為7，故最外層電子數(shù)Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性F＞Cl，故HCl的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯(cuò)誤；
D．Y為氯元素，含氧酸中HClO為弱酸，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，關(guān)鍵根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液pH判斷元素，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　　）
A、ZY、ZW、W2X的水溶液都顯酸性
B、原子半徑大�。篧＞R＞X，簡單離子半徑大�。篟＞W(wǎng)＞X
C、W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強(qiáng)于后者，可證明非金屬性：R＞W(wǎng)
D、Z與X，Z與R兩種元素形成的化合物中均可能存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于13C、15N的敘述正確的是（　�。�
A、15N 和14N互為同位素
B、13C與C60互為同位素
C、13C與15N有相同的中子數(shù)
D、15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電動(dòng)汽車具有綠色、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，鎳氫電池（NiMH）是電動(dòng)汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，電池中主要以KOH作電解液．該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．下列有關(guān)鎳氫電池的說法中正確的是（　�。�
A、充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
B、充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
C、電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e--=Ni（OH）2+OH-
D、電池放電過程中，負(fù)極附近的溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．則下列說法中，正確的是（　�。�
A、W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
B、Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵
C、Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大
D、X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是（　　）
A、除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、檢驗(yàn)丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
C、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶是一種富含生物碘的海洋植物，碘是人體必需的微量元素，人體內(nèi)碘的含量直接影響身體健康，為了防止缺碘，通常向食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以補(bǔ)充人體對碘的需求．已知：
乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）
密度/g?cm-30.7891.5950.71～0.764.93
沸點(diǎn)/℃78.576.825～232184.35
圖1為某興趣小組從海帶提取碘單質(zhì)的過程：

（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒海帶時(shí)不能用到的儀器有
 
（填寫相應(yīng)的字母）．
A．泥三角　B．三腳架　C．燒杯  D．坩堝   E．蒸發(fā)皿　F．酒精燈
（2）向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）操作①中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有
 
；
（4）試劑A的名稱為
 
（從上表給出的試劑中選擇）．
（5）操作②的名稱為
 
．
（6）圖2是進(jìn)行蒸餾時(shí)的部分儀器，圖中缺少玻璃儀器的名稱是
 
．
（7）工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀，其反應(yīng)為：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列有關(guān)敘述不正確的是
 
．
A．氧化性：I2＞Cl2
B．每生成1mol KIO3轉(zhuǎn)移電子5mol
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)           
D．反應(yīng)物和生成物中均含有共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
①氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
②氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++2H2O
③用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
④NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
⑤選用CuSO4溶液除去乙炔氣體中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
⑥用銅電極電解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+．
A、2個(gè)B、3個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)．某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去．該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)．
③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g．
（1）NaxFey（SO4）m（OH）n中x、y、m、n的代數(shù)關(guān)系式為
 
．
（2）用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為
 
，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為
 
．
（3）通過計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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