精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．則下列說法中，正確的是（　�。�
A、W、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質
B、Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵
C、Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大
D、X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發(fā)生反應
考點：原子結構與元素的性質
專題：
分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
解答： 解：由元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素．
A．W為Si元素，X為C元素，C在自然界中存在單質，Si為親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故A錯誤；
B．Y為O元素，Q為Cl元素，O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價鍵，如過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故B錯誤；
C．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則O、Al分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，故C正確；
D．X為C元素，Z為Al元素，C的最高價氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結構和元素周期律的遞變規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、H2
C、Cl2
D、NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)物質的組成和性質將下列無機化合物進行了分類．
物質類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學式①H2SO4
②
 
③NaOH
  ④
 
⑤Na2SO
⑥
 
⑦SO2
⑧Na2O		⑨HCl
⑩
 
（1）請仔細觀察表格中的物質類別，H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質，將化學式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上．
（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應
 
種鹽．該反應的化學方程式為
 
．
（3）將⑦通入③的溶液中，反應的離子方程式為
 
．
（4）⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水也能電離出氯離子．檢驗溶液中氯離子的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機上吸收雷達波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如下，請回答下列問題：

（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為
 
．
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是
 
 （填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸汽經KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的．圖2是KMnO4溶液處于不同pH時對應Hg的單位時間去除率變化圖，圖中物質為Hg與 MnO4-在該pH范圍內反應的主要產物．
①pH＜6時反應的離子方程式為
 
．
②請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律：
 
．
③試猜想在強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的原因：
 
．（不考慮KMnO4在酸性條件下氧化性增強的因素）
（4）當x=0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成
 
．
（5）經測定濾液成分后，需加入一定量的MnSO4和鐵粉，其目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（　�。�
A、在潮濕疏松的堿性土壤中
B、在含鐵元素較多的酸性土壤中
C、在干燥致密不透氣的土壤中
D、在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關性質如下，下列敘述正確的是（　�。�
元素XYZ
單質與H2反應條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7
A、Z的氫化物分子間存在氫鍵
B、最外層電子數(shù)Z＞Y
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X
D、Y的含氧酸均為強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A物質異戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）用途廣泛，除用于合成IR橡膠外，還可用于生產芳樟醇N等多
種精細化工產品，合成路線如下：

已知：i．+R′-Cl→+HCl
ii．R-C≡C-H+
KOH

（1）A的結構簡式是
 
，C生成N的反應類型為
 

（2）實驗室常用電石和水制備試劑Y，試劑Y的名稱是
 

（3）反式聚異戊二烯的結構簡式是
 
（選填字母）．
 
（4）D中有一個碳原子上連接2個甲基；試劑X的相對分子質量為58，核磁共振氫譜顯示只有一組峰．則D→E的反應方程式為
 

（5）E→F的反應方程式為
 

（6）B的結構簡式為
 

（7）芳樟醇的結構簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
C、將少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）銅與濃硝酸反應生成NO2的化學反應方程式是
 
．
（2）NO2可用水吸收，該反應的化學反應方程式是
 
．
（3）工業(yè)上可將SO2通入濃的Fe2（SO4）3溶液中來治理污染得副產物綠礬和硫酸，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當反應轉移0.6mol電子時，則消耗的NH3在標準狀況下的體積是
 
L．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以物質的量之比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強保持不變            
B．SO3和NO的體積比保持不變
C．混合氣體顏色保持不變        
D．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
②測得上述反應平衡時NO2與SO2物質的量之比為1：11，該反應的平衡常數(shù)
K=
 
（保留1位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案