Question

如圖1中B是一種常見的無色無味的液體，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

請根據(jù)圖1、圖2回答有關(guān)問題：
（1）寫出C的化學(xué)式：

 

；
（2）寫出A+B→C+D的化學(xué)方程式：

 

；
（3）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E（g）+B（g）?F（g）+D（g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t₁時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）

 

．
A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．加入催化劑
（4）在催化劑存在下等物質(zhì)的量的E和B發(fā)生反應(yīng)：E（g）+B（g）?F（g）+D（g）達(dá)到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的E轉(zhuǎn)化為F．在其他條件不變的情況下，若將1molE和2molB充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能為

 

．
A.

1

9

；B.

3

10

；C.

2

9

；D.

1

3

（5）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16gG和足量的A在隔絕空氣的條件下反應(yīng)放量為QkJ，寫出這一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：C是一種有磁性的化合物判斷為Fe₃O₄；E是一種無色無味的有毒氣體，和，推斷為CO；B是一種常見的無色無味的液體初步推斷為H₂O；則A為Fe，D為H₂，E為CO，F(xiàn)為CO₂；
（1）依據(jù)推斷寫出化學(xué)式；
（2）A+B=C+D的反應(yīng)是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（3）反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不動，催化劑不改變平衡；依據(jù)平衡移動的影響因素分析判斷；
（4）利用達(dá)到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂，根據(jù)化學(xué)平衡的三段法計算出平衡時的量，然后計算混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)；若將1molCO和2molH₂O充入反應(yīng)器，增大了水的量，將促進(jìn)CO的轉(zhuǎn)化，假設(shè)轉(zhuǎn)化率為100%來計算混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)；根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率的范圍來確定CO₂的體積分?jǐn)?shù)的范圍即可判斷答案．
（5）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)和鐵反應(yīng)．說明G為單質(zhì)S，結(jié)合定量計算書寫熱化學(xué)方程式；

解答： 解：C是一種有磁性的化合物判斷為Fe₃O₄；E是一種無色無味的有毒氣體，和，推斷為CO；B是一種常見的無色無味的液體初步推斷為H₂O；則A為Fe，D為H₂，E為CO，F(xiàn)為CO₂；
（1）結(jié)合推斷和性質(zhì)，C的化學(xué)式為：Fe₃O₄，故答案為：Fe₃O₄；
（2）A+B=C+D的反應(yīng)是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+H₂，故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+H₂ ；
（3）可逆反應(yīng)E（g）+B（g）?F（g）+D（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，在t₁時速率發(fā)生改變，平衡不動；
A、升溫速率增大，平衡移動；故不符合；
B、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，故速率增大，平衡不動；故B符合；
C、催化劑增大反應(yīng)速率，平衡不動，故C符合；
故答案為：BC．
（4）由到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂，則
   H₂O （g）+CO（g）?H₂ （g）+CO₂（g）
開始1         1                  0        0
轉(zhuǎn)化 0.5      0.5                0.5      0.5
平衡 0.5      0.5                0.5      0.5
則CO₂的體積分?jǐn)?shù)為

0.5

2

=

1

4

，
若將1molCO和2molH₂O充入反應(yīng)器，CO的轉(zhuǎn)化率為100%，則
    H₂O （g）+CO（g）?H₂ （g）+CO₂（g）
開始 2         1         0        0
轉(zhuǎn)化 1        1          1       1
平衡 1        0          1       1
CO₂的體積分?jǐn)?shù)為

1

3

，即CO的轉(zhuǎn)化率介于50%--100%之間，所以CO₂的體積分?jǐn)?shù)介于

1

4

--

1

3

之間，

3

10

介于

1

4

--

1

3

之間，故選B；
故答案為：B．
（5）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)和鐵反應(yīng)．說明G為單質(zhì)S，和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，16g S和足量的Fe反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，則32gS和Fe反應(yīng)放熱2QKJ，熱化學(xué)方程式為：S_（s）+Fe_（s） =FeS_（s）；△H=-2Q kJ?mol^-1；
故答案為：S_（s）+Fe_（s） =FeS_（s）；△H=-2Q kJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題考查了無機(jī)物的推斷方法和性質(zhì)應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的判分析應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響因素，平衡移動的判斷，鹽類水解的應(yīng)用，有一定的綜合性，需要熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)題目難度中等，．