Question

Na₂CO₃固體中可能含有雜質(zhì)K₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.8g，下列分析正確的是（　�。�

A．一定含有NaHCO₃

B．一定含有K₂CO₃

C．一定不含NaCl

D．一定含有NaCl

Answer 1

分析：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀分別與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量進(jìn)行比較，利用極值對比生成二氧化碳的多少進(jìn)行分析判斷，可以得出本題的答案．

解答：解：由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知1mol碳酸鈉與1mol碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，都生成1mol二氧化碳．
碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為23×2+12+16×3=106；碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為23+1+12+16×3=84＜106；碳酸鉀的相對分子質(zhì)量為39×2+12+16×3=138＞106；因此碳酸鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸氫鈉的大．說明相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳多；同質(zhì)量的碳酸鈉碳酸鉀與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鉀反應(yīng)生成的二氧化碳比碳酸鈉發(fā)出二氧化碳少；
由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，小于10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量4.8g．說明所含雜質(zhì)不能只含氯化鈉，因?yàn)橹缓�氯化鈉時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量就會小于4.4g；所含雜質(zhì)只含碳酸氫鈉時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量就會大于4.4g，符合題意；所含雜質(zhì)只有K₂CO₃時(shí)，生成二氧化碳小于4.4g，所以不符合題意；綜上所述樣品中一定含有NaHCO₃，可能是K₂CO₃、NaHCO₃；或K₂CO₃、NaHCO₃、NaCl；或NaHCO₃、NaCl三種組合符合；
故答案為一定含有NaHCO₃；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和含雜質(zhì)物質(zhì)的推斷，主要是利用極值法進(jìn)行對比分析解決問題，難度較大．