3.一定條件下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,相同條件下,當(dāng)C(CO2)=0.5mol•L-1、C(H2)=0.5mol•L-1、C(CO)=1mol•L-1、C(H2O)=1mol•L-1時(shí),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.處于平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等
B.平衡逆移,正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C.CO2的轉(zhuǎn)化率為50%
D.該條件下,學(xué)平衡常數(shù)K=4

分析 A、依據(jù)計(jì)算出反應(yīng)的濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);
B、依據(jù)A判斷的反應(yīng)進(jìn)行方向分析反應(yīng)進(jìn)行的方向;
C、三段式列式計(jì)算起始量,轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%;
D、溫度不變,平衡常數(shù)不變.

解答 解:A、CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,相同條件下,當(dāng)C(CO2)=0.5mol•L-1、C(H2)=0.5mol•L-1、C(CO)=1mol•L-1、C(H2O)=1mol•L-1時(shí),濃度商Qc=$\frac{1×1}{0.5×0.5}$=4>K=1,反應(yīng)逆向進(jìn)行,正逆反應(yīng)速率不同,故A錯(cuò)誤;
B、依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)逆向進(jìn)行,正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,故B正確;
C、CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),
起始量   1.5      1.5       0      0
變化量    1        1       1        1
某時(shí)刻   0.5      0.5      1         1
二氧化碳轉(zhuǎn)化率=$\frac{1mol/L}{1.5mol/L}$×100%=66.7%,故C錯(cuò)誤;
D、溫度不變,平衡常數(shù)不變?yōu)?,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡影響因素分析,平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用,注意平衡常數(shù)是隨溫度變化,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知298.15K時(shí),可逆反應(yīng):Pb2+(aq)+Sn(s)?Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol•L-1,則此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是(  )
A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C.處于平衡狀態(tài)D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.2010年4月28日某媒體題為“排污工程施工,毒氣放倒三人”的報(bào)道,引起某興趣小組同學(xué)的思考.
【提出問(wèn)題】排污管道中的毒氣有什么成分?
【查閱資料】
I、排污管道中的大部分有機(jī)物在一定條件下發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生CO、CO2、H2S、CH4等.
Ⅱ、H2S氣體能與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀.
【提出猜想】小組同學(xué)對(duì)排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下:
猜想1:有CO、CO2、H2S;    猜想2:有CO、CO2、CH4;
猜想3:有CO、H2S、CH4;    猜想4:有CO2、H2S、CH4;
猜想5:有CO、CO2、H2S、CH4

【實(shí)驗(yàn)方案】小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置并進(jìn)行探究(夾持儀器已省略).
【問(wèn)題討論】
(1)如果A裝置沒(méi)有明顯變化,則猜想2成立;如果B裝置沒(méi)有明顯變化,則猜想3成立.
(2)在驗(yàn)證猜想l的實(shí)驗(yàn)中,裝置C中NaOH溶液的作用是除二氧化碳;若要進(jìn)一步驗(yàn)證氣體燃燒后的產(chǎn)物,操作是:迅速把燒杯倒過(guò)來(lái),向燒杯內(nèi)注入澄清的石灰水,震蕩.
(3)要確證猜想5中是否有CH4,某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處,需要在裝置C與D之間加一個(gè)干燥裝置.改進(jìn)后,若氣體燃燒,且D裝置內(nèi)壁出現(xiàn)水霧,證明氣體中一定含有CH4.為了進(jìn)一步確定氣體中是否含有CO,可分別測(cè)定燃燒產(chǎn)物中H2O、CO2的質(zhì)量.其方法是:將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)盛有濃硫酸或氯化鈣或無(wú)水硫酸銅、氫氧化鈉溶液的裝置,分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前、吸收燃燒產(chǎn)物后裝置的質(zhì)量,通過(guò)計(jì)算、分析得出結(jié)論.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.用氯化鈉固體配制500mL 2mol/L的NaCl溶液,下列操作使所配溶液的濃度偏高的是( 。
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
B.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C.定容事,仰視讀刻度線
D.容量瓶在用蒸餾水洗過(guò)后用2 mol/L的NaCl溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移4 NA個(gè)電子
B.16g甲基正離子(13CH3+)所含中子數(shù)為7NA
C.10.0 mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol SO3含有的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒
B.等物質(zhì)的量的H2和CO含有的分子總數(shù)都為NA個(gè)
C.46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NA
D.在1 mol•L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.西維因是一種高效低毒殺蟲劑,在堿性條件下可水解

有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.西維因分子式為C12H10NO2
B.西維因分子中至少有21個(gè)原子共平面
C.1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.反應(yīng)后的溶液經(jīng)酸化,可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否已經(jīng)發(fā)生水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種.①加入鋁片,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;②加入 NaOH 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH 的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.溶液中一定不含 CO32-,可能含有 SO42-和 NO3-
B.n(H+):n(NH4+):n(Mg2+)=2:4:1
C.溶液中的陽(yáng)離子只有 H+、Mg2+、Al3+
D.在滴加 NaOH 溶液物質(zhì)的量為 0.5 至 0.7mol 時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.在一密閉容器內(nèi)盛由HI氣體.在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡.若升高溫度,則
①正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率加快(填“加快”“減慢”或“不變”)
②化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”)
③混合氣體的顏色應(yīng)變淺(填“深”、“淺”或“不變”)
④混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變化學(xué)平衡常數(shù)將變。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”)

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