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【題目】下列有關實驗操作的說法中，錯誤的是( )

A. 振蕩試管中的液體時，應用手指拿住試管，左右擺動手腕振蕩試管

B. 在做蒸餾實驗時要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸

C. 如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗

D. 用石蕊或酚酞試紙進行氣體驗滿時，先用蒸餾水濕潤試紙

【答案】C

【解析】

A. 振蕩試管中的液體時，應用手指拿住試管，左右擺動手腕振蕩試管，A正確；

B. 在做蒸餾實驗時要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸，B正確；

C. 如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，應立即用大量的水沖洗，C不正確；

D. 用石蕊或酚酞試紙進行氣體驗滿時，必須先用蒸餾水濕潤試紙，否則現(xiàn)象不明顯，D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，所測數(shù)據如下：

滴定
次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.20

20.22

第二次

25.00

0.56

24.54

第三次

25.00

0.42

20.40

測得NaOH溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.0853mol/L
B.0.1000mol/L
C.0.0800mol/L
D.0.1250mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質的量濃度為

A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質是Na+導體．下列敘述正確的是（ ）

A.放電時，石墨電極a為正極
B.放電時，Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C.充電時，b極反應為Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
D.可將裝置中的固體電解質改成NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究發(fā)現(xiàn)，當a=b時凈水效果最好．工藝流程如下（部分操作和產物略）：

（1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（2）測得濾液中 ＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（結合化學用語說明） ．
（3）將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）
①陰極室的電極反應式是 ．
②電解過程陽極室溶液pH的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質用途的化學方程式不正確的是（ ）
A.用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體）
B.用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O
C.用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ．SrCl26H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 ．
（2）在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至；宜用的試劑為 ．
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是（填化學式）．
（5）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是 ．
A.50～60℃
B.80～100℃
C.100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是

A. 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol－1

B. 等物質的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同

C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023

D. 摩爾是物質的量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產生的原因．
（1）白色沉淀是 ．
（2）分析白色沉淀產生的原因，甲同學認為是NO3﹣氧化了SO2 ， 乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ．
①支持甲同學觀點的實驗證據是 ．
②依據甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應的離子方程式 ．
（3）乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

向2mLmol/L溶液（填化學式）中通入SO2


（4）探究2：在氧化SO2的過程中，NO3﹣和O2哪種微粒起到了主要作用．

實驗操作

實驗數(shù)據

向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線


圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2

向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．


圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 ．
（5）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（6）依據上述圖象你得出的結論是 ， 說明理由 ．

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