Question

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O），其過(guò)程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl26H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）在步驟②﹣③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至；宜用的試劑為 ．
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是 ．
A.50～60℃
B.80～100℃
C.100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無(wú)機(jī)洗滌劑是

Answer 1

【答案】
（1）SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O
（2）B；E
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）Fe（OH）3、BaSO4
（5）A
（6）飽和氯化鍶溶液
【解析】解：以SrCO3為原料制備六水氯化鍶（SrCl26H2O），由流程可知，SrCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反應(yīng)后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質(zhì)，加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+ ， 然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，同時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，所以過(guò)濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl2 ， 最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl26H2O．
（1.）碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O，
故答案為：SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；
（2.）由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+在pH=1.5時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=3.7時(shí)沉淀完全，故在步驟②﹣③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至3.7，使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，可以選擇氫氧化鍶粉末，
故答案為：B；E；
（3.）操作②加入過(guò)氧化氫，目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ， 反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4.）加入了稀硫酸，有硫酸鋇生成，加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+ ， 再調(diào)節(jié)溶液pH，水解可生成氫氧化鐵沉淀，操作③中所得濾渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3 ，
故答案為：Fe（OH）3、BaSO4；
（5.）六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水，則用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是50～60℃，
故答案為：A；
（6.）根據(jù)溶解平衡，增大銫離子、氯離子濃度，可以解答氯化銫的溶解，且不引入新雜質(zhì)，步驟⑥宜選用的無(wú)機(jī)洗滌劑是：飽和氯化鍶溶液，
故答案為：飽和氯化鍶溶液．
以SrCO3為原料制備六水氯化鍶（SrCl26H2O），由流程可知，SrCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反應(yīng)后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質(zhì)，加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+ ， 然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，同時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，所以過(guò)濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl2 ， 最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl26H2O．（1）根據(jù)反應(yīng)方程式改寫(xiě)成離子方程式；（2）根據(jù)Fe3+開(kāi)始沉淀pH與沉淀完全pH調(diào)節(jié)溶液的pH范圍，調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)；（3）操作②加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+；（4）SrCO3和鹽酸反應(yīng)后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質(zhì)，加入了稀硫酸，有硫酸鋇生成，加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+ ， 再調(diào)節(jié)溶液pH，水解可生成氫氧化鐵沉淀；（5）根據(jù)六水氯化鍶晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水的溫度選擇熱風(fēng)吹干時(shí)適宜的溫度；（6）根據(jù)溶解平衡且不能引入新雜質(zhì)分析解答．