【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是 ;
(2)由A生成B 的反應(yīng)類型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
(3)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請(qǐng)用A、不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線 ;
(5)OPA的化學(xué)名稱是 ,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類型為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(提示)
(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
【答案】
(1)鄰二甲苯(1分)
(2)取代反應(yīng)(1分) (1分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)鄰苯二甲醛(1分) 縮聚反應(yīng)(1分)
(2分)
(6) (4分)
【解析】
(1)由合成路線圖知:芳香化合物A分子式為C8H10,且可推知A為鄰二甲苯;
(2)A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),因取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng),有多種副產(chǎn)物。 所以與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(3)A→C(C8H9Br),條件是Br2/FeBr3,可知發(fā)生的是苯環(huán)上的取代,又因甲基是鄰、對(duì)位定位基,則C的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有兩種分別是:
(4)D為鄰苯二甲酸二乙酯,A→D經(jīng)兩步合成,可先用酸性K2MnO4將鄰二甲苯氧化為鄰苯二甲酸;然后再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得。
(5)由OPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知其名稱為鄰苯二甲醛,易錯(cuò)命名為鄰二苯甲醛,注意命名時(shí)應(yīng)以官能團(tuán)醛基為母體。OPA→E(C8H8O3),結(jié)合題給信息可知:在此條件下—CHO即可被氧化為—COOH又能被還原為—CH2OH,所以中間體E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;該有機(jī)物因有—COOH和—OH兩種官能團(tuán),則可發(fā)生縮聚反應(yīng)合成一種聚酯類高分子F,其反應(yīng)為:。
(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,分析E的側(cè)鏈可知:不飽和度=1,C原子數(shù)=2,O原子數(shù)=3,又由題干信息知其分子中含有—CHO、—COO—和—O—三種含氧官能團(tuán),綜合分析得:若含一個(gè)支鏈則為:—OCH2OOCH;若含兩個(gè)支鏈則分別為—OCH3和—OOCH;且它們?cè)诒江h(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)三種,所以符合條件的G的同分異構(gòu)體共有4種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50 mL,分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋到100 mL,在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________________。
(2)B份混合溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào));
①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
(2)在T1溫度時(shí),將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,制取氯化鋅晶體(ZnCl2·xH2O)的工藝流程如圖:
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí),Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22-。
(1)堿溶時(shí)加入過(guò)量NaOH溶液的目的是___,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)沉淀A的主要成分的化學(xué)式是___。
(3) “調(diào)pH”步驟中通入過(guò)量CO2,化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(4)酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(5)一系列操作過(guò)程中的一系列操作是:___、___、過(guò)濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅()常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含、、、)生產(chǎn)的流程如圖所示:
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)生產(chǎn)過(guò)程中:X是________,Z是________。(均填化學(xué)式)
(2)寫出生成的離子方程式________。
(3)析出的晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的原因是________。
(4)在的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,其理由是________。
(5)已知:常溫下,,現(xiàn)向飽和溶液中加入固體至,此時(shí)溶液中=________。
(6)實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)產(chǎn)率的影響如下表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
產(chǎn)率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出晶體最佳pH為________,當(dāng)pH較大時(shí)產(chǎn)率變低的原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)ΔH>0),某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下:
(1)吸硫裝置如圖所示:
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是____________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中_________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)
(2)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過(guò)程如下:準(zhǔn)確稱取ag KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液,加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)=_________ mol·L-1。(只列出算式,不作運(yùn)算)已知:+I2=+2I-
(3)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能 ____(填“無(wú)影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì),蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫,同時(shí)還有微量元素鐵、鋅等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在基態(tài)原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
(2)常見(jiàn)的含氮微粒有、、等。與互為等電子體的分子為________(寫出一種)。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,可推知的空間構(gòu)型為________,比更容易液化的原因是________。
(3)將足量的氨水逐滴加入到溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物,該配合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)式為________;中的硫原子雜化方式為________;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋的鍵角大于:________。
(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖:晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成________形;與Te原子距離最近的Te原子有________個(gè);若與Zn原子距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為________(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. b為電源的正極
B. ①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述裝置存在反應(yīng):CO2 ===== C + O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol-1;
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;
則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1C.+45.2 kJ·mol-1D.+69.4 kJ·mol-1
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