【題目】以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO)為原料，制取氯化鋅晶體(ZnCl2·xH2O）的工藝流程如圖：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，pH>11時(shí)，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22-。

(1)堿溶時(shí)加入過量NaOH溶液的目的是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)沉淀A的主要成分的化學(xué)式是___。

(3) “調(diào)pH”步驟中通入過量CO2，化學(xué)反應(yīng)方程式___。

(4)酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(5)一系列操作過程中的一系列操作是：___、___、過濾、洗滌、干燥。

【答案】溶解氧化鋅，將其與氧化亞鐵和氧化銅分離 ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O CuO、FeO Na2ZnO2+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2NaHCO3 Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶

【解析】

煉鋅煙塵(主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO)中加入NaOH，由于ZnO具有兩性，能與NaOH反應(yīng)生成Na2ZnO2和H2O，而CuO和FeO不溶，于是成為沉淀A的主要成分；濾液中通入過量CO2調(diào)節(jié)pH，Na2ZnO2生成Zn(OH)2沉淀，CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3；加入鹽酸酸溶，Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為ZnCl2；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，便可獲得氯化鋅晶體。

(1)從以上分析可知，堿溶時(shí)加入過量NaOH溶液，ZnO與NaOH反應(yīng)生成Na2ZnO2和H2O，而CuO和FeO不溶，從而得出其目的是溶解氧化鋅，將其與氧化亞鐵和氧化銅分離；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。答案為：溶解氧化鋅，將其與氧化亞鐵和氧化銅分離；ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O；

(2)因?yàn)榧尤?/span>NaOH后，CuO和FeO不溶，所以沉淀A的主要成分的化學(xué)式是CuO、FeO。答案為：CuO、FeO；

(3) “調(diào)pH”步驟中通入過量CO2，Na2ZnO2生成Zn(OH)2沉淀，CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3，化學(xué)反應(yīng)方程式Na2ZnO2+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2NaHCO3。答案為：Na2ZnO2+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2NaHCO3；

(4)酸溶時(shí)，Zn(OH)2與鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為ZnCl2和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O。答案為：Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O；

(5)從溶液中提取溶質(zhì)，需要蒸發(fā)結(jié)晶，所以一系列操作過程中的一系列操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有下列五種溶液

回答下列問題：

(1)溶液①稀釋到原來的100倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④。

(2)在相同溫度時(shí)，10mL ①的溶液與100mL②的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是_________________________________（填字母）。

A．中和時(shí)所需NaOH的量

B．電離程度

C．水電離出的c(H＋)

D．CH3COOH的物質(zhì)的量

(3)用水稀釋 ⑤時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A．C（OH-） 　　　　　　　 B．C（NH3·H2O）/C（OH-）

C．C（H+）和C（OH-）的乘積　　　　 　 　D．OH-的物質(zhì)的量

(4)在體積相等、pH相等的 ③ 溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體_______(填“多”、“少”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A.稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B.pH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

C.0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

D.將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D. 無法確定沉淀C的成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)．

（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號(hào)）；

A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙

（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂?/span>_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要補(bǔ)充人體所需的_________；

（4）國(guó)家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價(jià)為_______；

（5）農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________（填化學(xué)式）；

（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，C＋和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。

（1）F在元素周期表中的位置是__________________。

（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是____________(填離子符號(hào))。

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng)：

①若丙具有漂白性，則甲和水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學(xué)鍵的類型為________，D的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。

③若甲為D和E形成的二元化合物，物質(zhì)丙是氣體，則丙的結(jié)構(gòu)式為___________；物質(zhì)乙為白色沉淀，其化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是 ；

（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請(qǐng)用A、不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線 ；

（5）OPA的化學(xué)名稱是 ，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（提示）

（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是(　　)

A.氨水能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂

B.氨水能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)

C.0.2 mol·L－1氨水與0.2 mol·L－1鹽酸等體積混合后，溶液pH約為5

D.氨水可以使酚酞溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①A中盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱為______________，制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?/span>_______________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將___________滴到到另一種溶液中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且該溶液應(yīng)該________滴加。（填“快速”或“不宜過快”）

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3，該過程的離子方程式為______________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是______________

(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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