Question

25℃時(shí)，有下列四種溶液：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

①	②	③	④
0.01mol．L-1氨水	pH=10氨水	0.01mol．L-1鹽酸	pH=10鹽酸

• A、①稀釋到原體積的100倍后，pH與②相同
• B、①②分別加入少量CH₃COONa固體，

  c(NH3?H2O)

  c(N H - 3 )

  的值都變大
• C、①③等體積混合、②④等體積混合所得的溶液呈酸性
• D、將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c（NH₃．H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但仍然存在電離平衡；
B．向氨水中加入醋酸鈉時(shí)，醋酸鈉水解而使溶液呈堿性，抑制一水合氨電離；
C．等體積①③混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性；等體積②④混合，氨水有剩余，溶液呈堿性；
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，氨水過(guò)量，溶液中存在NH₃．H₂O和NH₄⁺，溶液呈堿性，說(shuō)明NH₃．H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度．

解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電子，pH=10氨水濃度好大，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，②pH較大，故A錯(cuò)誤；
B．向氨水中加入醋酸鈉時(shí)，醋酸鈉水解而使溶液呈堿性，抑制一水合氨電離，c（NH₃．H₂O）增大，c（NH₄⁺）減小，則比值增大，故B正確；
C．等體積①③混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性；等體積②④混合，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合時(shí)氨水有剩余，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，氨水過(guò)量，溶液中存在NH₃．H₂O和NH₄⁺，溶液呈堿性，說(shuō)明NH₃．H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃．H₂O），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，混合溶液呈堿性，說(shuō)明了一水合氨的電離和銨根離子水解程度的相對(duì)大小，難度不大．