Question

（1）SiH₄是一種無色氣體，遇到

 

空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)H₂O．已知室溫下2gSiH₄自燃放出熱量89.2kJ．SiH₄自燃的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）已知H₂SO₄（aq）

 

（OH）₂（aq）反應(yīng)的2H⁺（aq）+2OH^-（aq）+Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═
BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-1584.2kJ?mol^-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-55.6kJ?mol^-1則生成BaSO₄（s）的反應(yīng)Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s） 的反應(yīng)熱等于

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；
（2）根據(jù)蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的焓變．

解答： 解：（1）n（SiH₄）=

2g

32g/mol

=

1

16

mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：89.2kJ×16=1427.2kJ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol；
（2）已知：①2H⁺（aq）+2OH^-（aq）+Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-1584.2kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-55.6kJ?mol^-1
根據(jù)局該定律，則反應(yīng)Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）等于①-②×2，所以焓變=-1584.2kJ?mol^-1-2×（-55.6kJ?mol^-1）=-1473 kJ?mol^-1；
故答案為：-1473 kJ?mol^-1．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，注意熱化學(xué)方程式的含義的理解應(yīng)用，題目較簡單．