11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向5mL  0.4mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，能證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C．用某已知濃度的HCl 滴定未知濃度的NaOH，滴定前尖嘴有氣泡滴定終點(diǎn)氣泡消失，則測(cè)定所得NaOH的濃度偏低
D．向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明氯水中含有氯離子

分析 A．NaOH過(guò)量，不能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下；
C．滴定前尖嘴有氣泡滴定終點(diǎn)氣泡消失，則消耗的鹽酸偏大，結(jié)合c（NaOH）=$\frac{c（鹽酸）V（鹽酸）}{V（NaOH）}$分析；
D．滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl．

解答 解：A．NaOH過(guò)量，不能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，應(yīng)利用沉淀的轉(zhuǎn)化比較Ksp，故A錯(cuò)誤；
B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后加堿至堿性，再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖，故B錯(cuò)誤；
C．滴定前尖嘴有氣泡滴定終點(diǎn)氣泡消失，則消耗的鹽酸偏大，由c（NaOH）=$\frac{c（鹽酸）V（鹽酸）}{V（NaOH）}$可知，測(cè)定所得NaOH的濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，可知氯水中含有氯離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡、中和滴定、有機(jī)物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀的生成、有機(jī)物的檢驗(yàn)、中和滴定、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分類學(xué)習(xí)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想方法，下列各組物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是（　　）
A．單質(zhì)--鋁 石墨 氮?dú)?/td>
B．混合物--空氣 粗鹽 牛奶
C．堿--燒堿 純堿 熟石灰
D．氧化物--氧化銅 二氧化錳 二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在t℃時(shí)AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B．在t℃時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）═AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù) K≈816
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，則原電解質(zhì)溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），
負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）在0.5L的密閉容器中，一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：
溫度/oC200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知a＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad（填字母序號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
③400oC時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25oC時(shí)，將amol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)，反應(yīng)的情況可能為a（填字母序號(hào)）．
a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c．鹽酸過(guò)量
②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．一定條件體積為10L的固定容器中發(fā)生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q  （Q＞0）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；K和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都能表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度．保持溫度不變，增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，則K值c（填編號(hào)）：
a..增大       b．減小       c．不變     d．無(wú)法確定
（2）如圖，反應(yīng)0～2min的v（N2）=0.005mol/（L•min）．
（3）據(jù)圖判斷5min時(shí)，V正大于V逆（填大于、小于、或等于）；10～12min間，V正＞V逆（填大于、小于、或等于），可能的原因c（填編號(hào)）
a．升高溫度        b．增加H2        c．加入N2         d．移去NH3
（4）若在第10min時(shí)壓縮容器體積，則平衡將向右移動(dòng)（填向左、向右或不）；
達(dá)到平衡時(shí)c（H2）大于0.03mol/L（填大于、小于或等于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列四種情況不能用如圖圖象表示的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒容條件下達(dá)到平衡后充入He，N2的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系
B．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，平衡后CH4的物質(zhì)的量與△H的關(guān)系
C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，平衡后加入KCl固體，c（Cl-）與正反應(yīng)速率關(guān)系
D．H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡后縮小容器容積，速率與時(shí)間的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為33.3%．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.7（L/mol）2．
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料氣     b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑                 d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：
①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•min）．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是乙（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O     NH4HCO3；   
NH4HCO3+NaCl  NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O 
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．
試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl氣體；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)完的NH3；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過(guò)濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氨氣氣體，說(shuō)明原因二氧化碳的溶解度較小，氨氣易溶于水，能生成更多的碳酸氫銨
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.3%．
（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高溫下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高純度硅
B．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是4：1
C．用高純度硅作為光導(dǎo)纖維的主要材料
D．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過(guò)噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案