4．分類學(xué)習(xí)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想方法，下列各組物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)--鋁 石墨 氮?dú)?/td>
B．混合物--空氣 粗鹽 牛奶
C．堿--燒堿 純堿 熟石灰
D．氧化物--氧化銅 二氧化錳 二氧化碳

分析 單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物．混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)．氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物．電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿．由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽．

解答 解：A、鋁、石墨、氮?dú)舛际怯赏N元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A正確；
B、空氣、粗鹽、牛奶都是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，屬于混合物，故B正確；
C、純堿是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽而不屬于堿，故C錯(cuò)誤；
D、氧化銅、二氧化錳、二氧化碳都是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的分類方面的內(nèi)容，理解純凈物、混合物、單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的概念并能運(yùn)用之，此題屬于基礎(chǔ)題型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒溫恒容時(shí)，1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|大（填“大”、“小”或“相等”）．
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O．
（5）向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO2 和1mol O2；（乙） 1mol SO2 和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是B
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙＞2p乙        B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙   D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
（6）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是t3～t4．
（7）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為K4=K3＜K2=K1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．2.3g鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
試計(jì)算：
（1）生成的氣體在標(biāo)況下的體積是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)上，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（　　）
A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：上述情況中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
①升溫   
②恒容通入惰性氣體   
 ③增加CO的濃度    
④減壓    
⑤加催化劑
⑥恒壓通入惰性氣體．
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+ 和Cl-
B．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是（　�。�
A．CaCO3→CO2B．Cl2→ClO-C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)．下面是實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置．
第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在D中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，D中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向D中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：過(guò)濾D中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接e；b接d；c接f．

（2）B中常選用的固體反應(yīng)物為塊狀石灰石，C中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液，請(qǐng)敘述A中產(chǎn)生氣體的原理濃氨水存在以下平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，濃氨水滴加到生石灰中，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣不僅消耗水使氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，而且反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3•H2O的分解．
（3）第二步中必須先讓A裝置先發(fā)生反應(yīng)．
（4）D中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是防倒吸．
（5）第四步中分離出NH4 Cl晶體的操作名稱是過(guò)濾；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%-8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl．簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨．
（6）要檢驗(yàn)第四步分離出NH4Cl晶體后的溶液中含有NH4+，請(qǐng)敘述檢驗(yàn)方法：取少量分離出NH4Cl晶體后的溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液（或加入氫氧化鈉溶液，加熱），用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明溶液中有NH4+存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向5mL  0.4mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，能證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C．用某已知濃度的HCl 滴定未知濃度的NaOH，滴定前尖嘴有氣泡滴定終點(diǎn)氣泡消失，則測(cè)定所得NaOH的濃度偏低
D．向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明氯水中含有氯離子

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