13．將4.6g金屬鈉放入足量水中，最后得到500mL溶液，計(jì)算：
（1）得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

分析 發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)及V=nVm、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：（1）n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知生成氫氣為0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；
（2）由Na原子守恒可知，n（NaOH）=0.2mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氨硼烷（NH3•BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖．該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O． 下列說法正確的是（　　）
A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B．BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)
C．負(fù)極附近溶液pH增大
D．正極的反應(yīng)式為 3H2O2+6H++6e-═6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組擬用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在1中（填寫儀器編號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)AC、打開開關(guān)B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可采取的措施是在儀器2底部放上一塊吸鐵石（或?qū)㈣F粉改成鐵釘）．
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                          
B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                
D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
則該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，當(dāng)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L，充分反應(yīng)后測(cè)得形成的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
  族
周期		I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；
（2）地殼中含量最多的元素是氧（填名稱）；
（3）單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是Si；
（4）Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）O和S中，原子半徑較大的是S；
（6）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是NH3（或氨氣）；
（7）新制氯水有漂白作用，是因?yàn)槠渲泻蠬ClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（8）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），兩性氫氧化物是    Al（OH）3（填化學(xué)式）；
（9）某烴分子中含有6個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，常用作有機(jī)溶劑．該有機(jī)物分子式為 C6H6  ，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=12：1（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   C-12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    A元素最簡(jiǎn)單的氫化物的電子式為．
（2）寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應(yīng)的離子方程式C12+2OH-=ClO-+H2O+Cl-；
兩者恰好反應(yīng)所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Ca2+）=c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．寫出B4轉(zhuǎn)化為B2的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1；
由此判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是：N2＞N4．（以上均用化學(xué)式表示）
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出X的電子式：；X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
已知：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)中消耗的銅的質(zhì)量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr2O72-$→_{（I）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O，反應(yīng)（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2.0×10-13mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．某無色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$
B．室溫下由水電離的 c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案