Question

5．濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
已知：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)中消耗的銅的質(zhì)量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 n（SO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，結(jié)合電子守恒及原子守恒計(jì)算．

解答 解：（1）n（SO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由電子守恒可知，n（Cu）=$\frac{0.2mol×（6-4）}{（2-0）}$=0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g，
答：反應(yīng)中消耗的銅的質(zhì)量為12.8g；
（2）由Cu原子守恒可知，n（CuSO₄）=0.2mol，該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．