3．有①甲醇、②乙醛、③苯、④聚乙烯、⑤苯酚、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環(huán)己烯（  ）．其中既能使KMnO 4酸性溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（　�。�
A．②④⑤⑧B．②⑤⑧C．②④⑤⑦D．②④⑤⑦⑧

分析 含碳碳雙鍵、三鍵的有機(jī)物、醛、酚等既能使KMnO4酸性溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，以此來(lái)解答．

解答 解：①甲醇與溴水不反應(yīng)，故不選；
②乙醛能被溴水、高錳酸鉀氧化，故選；
③苯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故不選；
④聚乙烯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故不選；
⑤苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故選；
⑥環(huán)己烷與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故不選；
⑦鄰二甲苯與溴水不反應(yīng)，故不選；
⑧環(huán)己烯（）含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、醛、酚的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別滴定0.1000mol•L-1、20.00mLX、Y、Z三種酸溶液．溶液pH與加入NaOH體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Z為一元強(qiáng)酸
B．d點(diǎn)的c（OH-）為0.02000mol•L-1
C．a、b、c中b點(diǎn)的陰離子的物質(zhì)的量濃度最大
D．X、Y為一元弱酸，且其電離常數(shù)：Ka（x）＜Ka（Y）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．四碘化錫（SnI4）是一種橙紅色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.5℃，沸點(diǎn)為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑．實(shí)驗(yàn)室制備四碘化錫的主要步驟如下：
步驟1：在150mL干燥的圓底燒瓶中，加入0.476g碎錫箔和2.54gI2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1～1.5h，至反應(yīng)完成；
步驟2：冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到四碘化錫粗品；
步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過(guò)濾；
步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待氯仿全部揮發(fā)后得到SnI4晶體1.881g．
回答下列問(wèn)題：
（1）圖中儀器a的名稱為球形冷凝管；冷卻水從接口b（填“b”或“c”）進(jìn)入．
（2）儀器a上連接裝有無(wú)水CaCl2的干燥管的目的是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中；錫箔需剪碎的目的是增大與I2的接觸面，加快反應(yīng)速率；加入醋酸酐的目的是除去體系中的水，防止四碘化錫水解．
（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；單質(zhì)碘需過(guò)量的主要目的是使錫反應(yīng)完全，防止錫屑混入四碘化錫晶體中．
（4）反應(yīng)已到終點(diǎn)的現(xiàn)象是紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變成橙紅色．
（5）步驟3和步驟4的目的是提純SnI4產(chǎn)品；該次合成的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知：X原子核外s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍；Z原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；W原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有1個(gè)未成對(duì)電子；R為過(guò)渡金屬，R+核外有3個(gè)電子層且各層均處于全滿狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，R基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）C＜O＜N．
（3）由上述元素形成的與BF3互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為NO3-、CO32-，其中心原子的雜化方式為sp2雜化．
（4）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色．據(jù)此判斷，[R（H2O）6]2+有（填“無(wú)”或“有”）顏色．
（5）已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖甲和乙所示，則甲的化學(xué)式為CuO，乙的化學(xué)式為；Cu2O；高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙，原因是Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

（6）在高溫高壓下，由X和Z兩種元素所形成的晶體其晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學(xué)式為CO2（用元素符號(hào)表示）．若該晶體中距離最近的兩個(gè)X原子核之間的距離為a pm，則該晶體的密度為$\frac{44×8}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀．
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀．
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀．
通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為AlCl3溶液，理由是：氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)，氫氧化鈉少量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時(shí)，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液
甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)不屬于有機(jī)合成材料的是（　�。�
A．塑料瓶B．不銹鋼C．滌綸布料D．合成纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?4C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol•L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol•L-1的配比是（　�。�
A．4 molA+2 molB
B．4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B
C．1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol B
D．4 mol C+0.8molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．25℃下，0.1mol/L醋酸為的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=3，電離平衡常數(shù)為10-5，水電離出的c（H+）=10-11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kω=1×10-13，則該溫度（選填大于、小于或等于）大于 25℃．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液在該溫度下的PH為11，則由水電離出的C（OH-）=10-2mol•L-1．

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