Question

15．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?4C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol•L^-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol•L^-1的配比是（　�。�

• A． 4 molA+2 molB
• B． 4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B
• C． 1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol B
• D． 4 mol C+0.8molD

Answer 1

分析 反應(yīng)2A（g）+B（g）?4C（g）+D（s），D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為w mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：A、開始加入4 molA+2 molB，假如容器的容積為原容器容積的2倍，則達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度與原平衡相等，C的濃度為w mol/L，然后將容器的容積縮小一半，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，則C的濃度小于2w mol/L，大于w mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、開始加入4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B，將4molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入4molA+2molB所到達(dá)的平衡，由A中分析可知，平衡時(shí)C的濃度小于2w mol/L，大于w mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、開始加入1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol B，將1.6mol C+0.3 molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得0.8molA、0.4molB，故等效為開始加入2molA、1molB所到達(dá)的平衡，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)C的濃度等于wmol/L，故C正確；
D、開始加入4 mol C+0.8molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1.6molA、0.8molB，則C的濃度小于w mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．