17．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
C．用溶解、過濾的方法分離K2MnO4和MnO2固體的混合物
D．用分液的方法分離煤油和汽油

分析 A．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；
B．氫氣還原CuO生成Cu，Cu可被氧氣氧化；
C．二者中只有MnO2不溶于水；
D．煤油和汽油互溶．

解答 解：A．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達爾效應可鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，故A正確；
B．氫氣還原CuO生成Cu，Cu可被氧氣氧化，則不能通過灼熱的氧化銅除雜，故B錯誤；
C．二者中只有MnO2不溶于水，則用溶解、過濾的方法可分離，故C正確；
D．煤油和汽油互溶，不能分液，應選蒸餾法，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）
A．向容量瓶中加水未到刻度線
B．所用NaOH已經(jīng)潮解
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于天然有機高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．天然氣C．聚乙烯D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各種描述中，正確的是（　�。�
A．綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品
B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀或碘單質(zhì)
C．區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達爾效應
D．用干燥的有色布條可以檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（　　）
A．硫元素的質(zhì)量比為5：4B．任何情況下體積比均為1：1
C．含有的O2、O3兩分子數(shù)之比為1：1D．SO2、SO3兩分子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備的流程如圖1：

請回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是+2價．
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3 ．
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe（Cr）+8NaC3+=Fe3+8NaCr4+8C
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是粉碎礦石、升高溫度．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，下圖為電解裝置示意圖2（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．
a電極的電極反應式是2H++2e-=H2↑，
b電極附近反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高碘酸鉀（KIO4）為無色晶體，在分析化學中常用作氧化劑．
Ⅰ．高碘酸鉀的制備
步驟①稱取1.270g碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將I2氧化為高碘酸（HIO4）．
步驟②向步驟①所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和．
步驟③將步驟②所得溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作得KIO4晶體．
（1）步驟①將I2氧化為HIO4，至少需要消耗0.784L（標準狀況）Cl2．
（2）步驟①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性時（HIO4為強酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），則消耗0.200mol•L-1KOH溶液的體積為400mL．
Ⅱ．用高碘酸鉀測定甘油的含量

相關反應：C3H8O3（甘油）+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O
HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定時，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液時，溶液藍色剛好褪去，且保持30秒不恢復原來的顏色．
（4）已知滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計算甘油樣品的純度（請給出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖1：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．實驗室欲用圖2裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．
（5）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度時，反應X（g）=4Y（g）+Z（g）△H=-QkJ/mol，在2L的恒容密閉容器中進行，X的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．2min內(nèi)，X的平均反應速率為0.25mol/（L•min）
B．第5min時，該反應達到平衡狀態(tài)
C．第5min后，Y的生成速率與X的消耗速率相等且保持不變
D．5min內(nèi)，反應放出的熱量為1.6QkJ

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