12．對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．硫元素的質(zhì)量比為5：4B．任何情況下體積比均為1：1
C．含有的O2、O3兩分子數(shù)之比為1：1D．SO2、SO3兩分子數(shù)之比為1：1

分析 A．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的S原子，則S元素的質(zhì)量相等；
B．不同條件下氣體摩爾體積不一定相等，則二者的體積不一定相等；
C．二氧化硫和三氧化硫分子中不存在O2、O3分子．
D．根據(jù)N=nNA可知二者分子數(shù)之比為1：1．

解答 解：A．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3分子中含有S的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知二者含有硫元素的質(zhì)量相等，含有硫元素的質(zhì)量比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B．在不同條件下氣體摩爾體積不一定相等，則二者占有的體積不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．SO2和SO3分子中不存在O2、O3分子，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)N=nNA可知，相同物質(zhì)的量的SO2、SO3含有分子數(shù)之比為1：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K．除K、S外第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp．
③CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．食醋除水垢B．食物腐爛
C．在高溫下用黏土燒制陶瓷D．分液法分離四氯化碳與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．古詩(shī)詞是我國(guó)重要的文化遺產(chǎn)，下列詩(shī)句中加點(diǎn)字部分涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．月波成露露成霜，借與南枝作淡妝B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間D．莫道雪融便無(wú)跡，雪融成水水成冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（　�。�
A．MnO2→Mn2+B．CO→CO2C．Cu→Cu2+D．Cl2→Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B．將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
C．用溶解、過(guò)濾的方法分離K2MnO4和MnO2固體的混合物
D．用分液的方法分離煤油和汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
有關(guān)信息如下：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲中儀器A的名稱為冷凝管或蛇形冷凝管或環(huán)形冷凝管，甲中活性炭的作用是催化劑，B的作用為吸收空氣中水蒸氣，且吸收未反應(yīng)的二氧化硫與氯氣，防止污染空氣；
（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是C（填字母）；
A．重結(jié)晶      B．過(guò)濾      C．蒸餾       D．萃取
（4）裝置丙的作用為除去HCl氣體，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（5）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①②③（填序號(hào)）．
①先通冷凝水，再通氣            ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫    ④加熱三頸燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
SiO2$→_{高溫}^{ⅠC}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl3$→_{1000-1100℃}^{Ⅲ．過(guò)量H_{2}}$Si（純）
（1）無(wú)機(jī)非金屬材料．高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
①寫出步驟I的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟II經(jīng)過(guò)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)為33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)為57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)為-84.7℃），提純SiHCl3的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾或分餾，所用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶外還需要蒸餾燒瓶和冷凝管．
（2）磁性材料．這種黑色材料含有某種鐵的氧化物，請(qǐng)寫出該氧化物溶于稀硫酸溶液的化學(xué)方程式Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得溶液中較高價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作方法取少量該溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+．
（3）激光材料．我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料．請(qǐng)用離子方程式來(lái)證明它是一種兩性氧化物：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）高分子材料．一種新型高效凈水劑[Al Fe（OH）nCl6-n]m屬于無(wú)機(jī)高分子材料，它廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價(jià)為+3．
（5）合金材料．取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的H2體積分別為100ml，90ml則該合金中鎂，鋁的質(zhì)量之比為4：27．
（6）消毒材料．棕黃色強(qiáng)刺激性氣體Cl2O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，補(bǔ)充完整并配平下列反應(yīng)方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+1 Cl2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某煤礦篩選煤后的廢棄煤矸石中主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，利用該煤矸石可生產(chǎn)金屬Al及紅色顏料Fe2O3．其生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)煤矸石需要進(jìn)行粉碎，使粉末狀態(tài)的煤矸石在鹽酸中酸浸，煤矸石粉碎操作的目的是增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，“酸浸”操作后的溶液Ⅰ中陽(yáng)離子除H+外，還有Fe3+、Al3+．
（2）殘?jiān)饕煞值幕瘜W(xué)式為SiO2，寫出該物質(zhì)的一種用途制備光導(dǎo)纖維．
（3）“轉(zhuǎn)化i”操作加入NH3除使溶液中的Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀外，其他作用是中和過(guò)量的鹽酸、沉淀鐵離子．
（4）“堿溶”操作中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）“轉(zhuǎn)化ii”操作通入了過(guò)量的氣體X，X的電子式為．
（6）電解氧化鋁的陽(yáng)極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑．

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