【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結論錯誤的是 ( )
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,并放出有刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 |
B | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,再加入足量稀鹽酸 | 先出現(xiàn)白色沉淀,然后部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
C | 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 產(chǎn)生藍色沉淀 | 原溶液中有Fe2+,可能有Fe3+ |
D | 向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液 | 先出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A.蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性:C12H22O1112C+11H2O,放出有刺激性氣味的氣體為SO2,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,A項正確;
B.因為是先加入了硝酸鋇溶液,再加入稀鹽酸,相當于在溶液中引入了硝酸,+4價的硫元素可被硝酸氧化:3BaSO3+2NO3-+2H+=3BaSO4+2NO↑+H2O,所以無法根據(jù)所給的操作和現(xiàn)象得出Na2SO3部分被氧化的結論,B項錯誤;
C.該操作只證明了Fe2+的存在,沒有確定是否有Fe3+,所以溶液中可能有Fe3+,C項正確;
D.因是逐滴加入AgNO3溶液,因Cl-、I-等濃度,先出現(xiàn)黃色沉淀,說明碘化銀溶解度比氯化銀小,氯化銀與碘化銀類型相同,其溶度積也比氯化銀小,所以D項正確;
所以答案選擇B項。
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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是( )
A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SO
B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C.三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣
D.裝置C可能發(fā)生倒吸,同時還不能完全吸收反應產(chǎn)生的尾氣
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【題目】丙烯和乙烯一樣,都是重要的化工原料。由丙烯經(jīng)下列反應可得到F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。
(1)丙烯生成A和F的反應方程式分別為______、______。
(2)D生成E的反應是原子利用率100%的反應,且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色,則D的結構簡式為________。
(3)一定條件下,兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)。請寫出反應的化學方程式_________。
(4)下列說法不正確的是_________。
A.丙烯沒有同分異構體
B.聚丙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C.1 mol E與足量金屬鈉反應可以生成22.4 L氫氣(標準狀況)
D.化合物G屬于酯類
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【題目】下列物質(zhì):①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只存在共價鍵的是__,不存在化學鍵的是__,離子化合物有__。
(2)由離子鍵和極性鍵構成的物質(zhì)是__。
(3)N2的電子式為__,HClO的電子式為__,NH4Cl的電子式為__。
(4)用電子式表示MgF2的形成過程__。
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【題目】實驗室從含碘的廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I 等)中回收碘,其實驗過程如下,下列各項操作選用的裝置不正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
操作 | 操作X | 氧化 | 操作Y | 操作Z(加熱及夾持裝置略去) |
裝置 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽極泥中,其錳含量高達40%~50%,主要成分為MnO2的水合物,且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì).本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖,酸性條件下,可與二氧化錳反應生成可溶性的硫酸錳。
(1)工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳,陽極的電極反應式為_____________。
(2)寫出木屑水解反應的化學方程式:___________
配平浸出步驟反應方程式C6H12O6+MnO2+H2SO4→MnSO4+CO2+H2O_________________
(3)若取消除酸操作步驟,將會產(chǎn)生氣體_____________(填化學式)而污染環(huán)境;
(4)本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料,寫出其化學式____;
(5)取一定量的陽極泥進行實驗分析,得到如圖象。硫酸的最合適用量為________mL,若再增加硫酸的用量,將會導致____________(填化學式)的消耗量增大。
(6)某陽極泥中MnO2(相對分子質(zhì)量為87)的質(zhì)量分數(shù)為50.0%,將174g該陽極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱,則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下應少于_________L。(假設陽極泥中的其它成分不參與反應)
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【題目】已知常溫下KClO3與濃鹽酸反應放出氯氣,現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應一段時間,對圖中各部位顏色描述正確的是
選項 | ① | ② | ③ | ④ |
A | 黃綠色 | 橙色 | 白色 | 藍色 |
B | 無色 | 橙色 | 白色 | 紫色 |
C | 黃綠色 | 橙色 | 無色 | 藍色 |
D | 黃綠色 | 無色 | 無色 | 紫色 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知Y、Z是金屬單質(zhì),F、M是極易溶于水的氣體,I元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素,化合物L是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料,其相對分子質(zhì)量為140,其中I元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。這些物質(zhì)間的相互轉化關系如框圖所示(部分產(chǎn)物已略去),根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題。
(1)寫出I元素在元素周期表中的位置_________________________________。
(2)K和F反應生成L和M的化學方程式_________________________________________。
(3)將5.2 g 金屬Z與足量的X的稀溶液充分反應無氣體放出,再向溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱,收集到0.448L氣體F(標準狀況),則整個過程中轉移的電子數(shù)為_________。
(4)C是空氣質(zhì)量報告中的一種氣體污染物,易形成酸雨;P氣體是形成另一類型酸雨的主要污染物。實驗室中若想用酸性高錳酸鉀溶液除盡P氣體,觀察到的現(xiàn)象應是____________________,寫出相應的離子方程式______________________________ 。
(5)已知向B的溶液中加入NaOH溶液時,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,請寫出過量金屬Y與X的稀溶液充分反應的離子方程式 ______________,該反應中被還原的X與未被還原的X的物質(zhì)的量之比為___________________
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【題目】分枝酸的結構簡式如圖,下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分枝酸的分子式為C10H8O6
B. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團
C. 可與乙醇、乙酸反應,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應,最多消耗3mol NaOH
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